Question

a克鐵粉與含有硫酸的硫酸銅溶液完全反應后，得到a克銅，則參加反應的硫酸銅與硫酸的物質的量之比是（　　）

• A、1：7
• B、7：1
• C、7：8
• D、8：7

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發生反應：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，得到Cu的質量與Fe的質量相等，說明Fe與硫酸銅反應中固體增重等于與硫酸反應的Fe的質量，令與硫酸反應的Fe的質量為56g，根據方程式計算參加反應的硫酸銅、硫酸的物質的量，據此解答．

解答： 解：得到Cu的質量與Fe的質量相等，說明Fe與硫酸銅反應中固體增重等于與硫酸反應的Fe的質量，
令與硫酸反應的Fe的質量為56g，則：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 固體增重
   1mol            64g-56g=8g
  n（CuSO₄）            56g
故n（CuSO₄）=

1mol×56g

8g

=7mol
 Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56g   1mol
故參加反應的硫酸銅與硫酸的物質的量之比=7mol：1mol=7：1，
故選B．

點評：本題考查混合物計算、化學方程式計算，難度中等，注意應用差量法簡化計算過程．