Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

• A、2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1N_A
• B、2 g 氫氣中含有的分子數為N_A
• C、3.01×10²³ 個氮分子中含有的原子數為2N_A
• D、22.4L氨氣中含有的原子數為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全反應失去0.2mol電子；
B．氫氣的摩爾質量為2g/mol，2g氫氣的物質的量為1mol；
C．氮氣為雙原子分子，3.01×10²³ 個氮分子的物質的量為0.5mol，含有1mol氮原子；
D．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氨氣的物質的量．

解答： 解：A．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1molMg完全反應失去0.2mol電子，失去的電子數為0.2N_A，故A錯誤；
B．2g氫氣的物質的量為1mol，含有的分子數為N_A，故B正確；
C．3.01×10²³ 個氮分子的物質的量是0.5mol，0.5mol氮氣中含有1mol氮原子，含有的原子數為N_A，故C錯誤；
D．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氨氣的物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．