Question

下列電離方程式錯誤的是（　　）

• A、CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-
• B、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-
• D、HNO₃=H⁺+NO₃^-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式．離子所帶電荷數一般可根據它們在化合物中的化合價來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等，強電解質完全電離，弱電解質部分電離，多元弱酸分步電離．

解答： 解：ACaCl₂是強電解質，在溶液中完全電離，電離方程式正確，故A正確；
B、硫酸氫鈉是強電解質，在溶液中完全電離，電離方程式是：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C、碳酸是多元弱酸，在溶液中部分電離，且分步進行，電離方程式是：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故C錯誤；
D、HNO₃是強電解質，在溶液中完全電離，電離方程式是：HNO₃=H⁺+NO₃^-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了電離方程式正誤的判斷，題目難度不大，注意強電解質完全電離，弱電解質部分電離，多元弱酸分步電離．