Question

現有鈉、鎂、鋁各1mol，分別與100mL 5.0mol/L鹽酸充分反應后，所得同溫、同壓下的H₂體積關系正確的是（　　）

• A、產生H₂體積相等
• B、鋁產生H₂最多，鈉產生H₂最少
• C、鈉產生H₂最多，鋁產生H₂最少
• D、鈉產生H₂最多，鎂、鋁產生H₂相等

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：Na與鹽酸反應，2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，鹽酸不足，發生反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據關系式2Na～H₂↑計算生成氫氣的物質的量；
Mg、Al與鹽酸發生反應：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，計算HCl的物質的量，進行過量計算，根據不足量的物質計算生成氫氣的物質的量；
相同條件下，體積之比等于物質的量之比，據此判斷．

解答： 解：100ml 5.0mol/L的鹽酸中n（HCl）=0.1L×5.0mol/L=0.5mol，
Na與鹽酸反應，2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，鹽酸不足，發生反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
由關系式2Na～H₂↑，可知1molNa反應生成氫氣的物質的量為1mol×

1

2

=0.5mol，
  Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
1mol  2mol
故Mg剩余，鹽酸不足，故生成氫氣為0.5mol×

1

2

=0.25mol，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
1mol 3mol
故Al剩余，鹽酸不足，故生成氫氣為0.5mol×

1

2

=0.25mol，
由上述分析，相同條件下，鈉產生H₂最多，鎂、鋁產生H₂相等，
故選D．

點評：本題考查根據方程式的計算，涉及過量計算，難度不大，注意Na與酸的反應，鹽酸不足時Na與水反應．