Question

在25℃下，將m mol?L^-1的醋酸溶液與n mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好使反應后的溶液呈中性，則下列觀點正確的是（　　）

• A、反應后的溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B、反應前溶液的物質的量濃度：m=n
• C、反應后的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=m mol?L^-1
• D、該溫度下，醋酸的電離平衡常數的表達式為：K_a=

  10-7n

  (m-n)

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．m mol?L^-1的醋酸溶液與n mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好使反應后的溶液呈中性，根據電荷守恒判斷；
B．等體積、等物質的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應生成CH₃COONa，CH₃COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性；
C．根據物料守恒分析解答；
D．電離平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的商，結合相關數據列式解答；

解答： 解：A．反應后的溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．當反應前溶液的物質的量濃度：m=n時，為等體積、等物質的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應生成CH₃COONa，CH₃COONa是強堿弱酸鹽，CH₃COO^-+H₂O?OH^-+CH₃COOH，導致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，與題干恰好使反應后的溶液呈中性矛盾，故B錯誤；
C．由物料守恒可知反應前mmol?L^-1的醋酸溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=mmol?L^-1，與氫氧化鈉溶液等體積混合，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

m

2

mol?L^-1，故C錯誤；
D．將m mol?L^-1的醋酸溶液與n mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液呈中性，說明醋酸過量，醋酸和氫氧化鈉溶液發生反應CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，則溶液中c（CH₃COOH）=

m-n

2

mol?L^-1，達到電離平衡時，溶液呈中性，氫離子濃度是1×10^-7mol?L^-1，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=

n

2

mol?L^-1，則k=

C(CH3COO-)×C(H+)

C(CH3COOH)

=

10-7×n

m-n

，故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意把握中和反應的特點，把握弱電解質的電離特征，題目難度中等．注意平衡常數只與溫度有關，與溶液是酸堿性無關．