Question

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．

 

 b．

 

 c．

 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

 

．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

 

，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在

 

處．冷凝水由

 

（填f或g）口通入，

 

 口流出．
（4）現需配制0.1mol?L^-1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是

 

．除了圖中給出的儀器和天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

 

．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為

 

g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

 

．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④配制0.1mol?L^-1NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作：
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有

 

．

Answer 1

考點：蒸餾與分餾,配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）熟悉常見的實驗儀器，根據儀器的結構特點判斷；
（2）有活塞和玻璃塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；
（3）四氯化碳和酒精為相互溶解的液體，可用蒸餾的方法分離，依據蒸餾裝置所需儀器解答；溫度計測量的是蒸汽的溫度；冷凝水與蒸汽逆向對流，冷凝效果最好；
（4）①根據配制一定物質的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯誤，并判斷使用儀器；
②依據常見容量瓶的規格及所配溶液的體積選擇合適的容量瓶，并計算所需固體的質量；
③根據配制一定物質的量濃度的溶液的方法，判斷操作步驟；
④根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．

解答： 解：（1）a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c為容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）容量瓶有玻璃塞在使用過程中要上下顛倒，所以使用前要檢查是否漏水，故答案為：c；
（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，根據沸點不同分離，即用蒸餾的方法，蒸餾需要酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計；冷凝管是下管進水上管出水，利于冷卻；溫度計測量的是蒸汽的溫度；冷凝水從下口進入從上口流出，與蒸汽對流達到最佳冷凝效果；
故答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口；g；f；
（4）①配制一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；
配制一定物質的量濃度的溶液用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：未用玻璃棒引流；玻璃棒、膠頭滴管；
②需配制0.1mol?L^-1NaOH溶液450mL，應選用500ml的容量瓶，所以需要氫氧化鈉固體的質量為：m（NaOH）=0.5L×0.1mol?L^-1×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；
③配制溶液500mL，配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以操作順序為BCAFED，故答案為：BCAFED；
④A．稱量時用了生銹的砝碼，稱取的氫氧化鈉質量偏大，n偏大，濃度偏大，故A正確；
B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水分和二氧化碳，稱取的氫氧化鈉質量偏小，n偏小，濃度偏小，故B錯誤；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，冷卻后溶液體積不到500ml，V偏小，濃度偏大，故C正確；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，溶質的物質的量n偏小，濃度偏小，故D錯誤；
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，溶質有損耗，溶質的物質的量n偏小，濃度偏小，故E錯誤；
F．定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故F錯誤；
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液，沒有影響，故G錯誤；
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，所配溶液體積V偏大，濃度偏小，故H錯誤；
故答案為：AC．

點評：本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累．