Question

【題目】常溫下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度是( )

A. 5×10-13mol·L-1 B. 0．02 mol·L-1 C. 1×10-7mol·L-1 D. 1×10-12mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：溶液中共有兩部分H+：水電離出來的H+和硫酸電離出來的H+。其中硫酸電離出來的H+為c(H+)=0．01 mol·L-1×2=0．02 mol·L-1。水電離出來的H+要小于10-7mol·L-1，硫酸電離出來的H+是主要的，因此認為溶液中的H+的總濃度就是0．02 mol·L-1。根據c(OH-)=KW/c(H+)，溶液中的c(OH-)= mol·L-1=5×10-13mol·L-1。因為水電離出來的H+和OH-的個數相等(不受任何條件限制)，則水電離出來的H+濃度就是5×10-13mol·L-1。