Question

【題目】在298K、1.01×105Pa下，將32 g SO2通入750 mL 1 mol·L－1 KOH溶液中充分反應。測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol SO2通入1 L 2 mol ·L－1KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則 SO2與KOH溶液反應生成 KHSO3的熱化學方程式正確的是

A. SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol

B. SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol

D. 2SO2(g)＋2KOH (l)===2KHSO3 (l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中,生成1 mol K2SO3,放出y kJ的熱量,由此可得SO2(g)+2KOH(aq)=K2SO3(aq)+H2O(l) ΔH="-y" kJ/mol。32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反應,生成K2SO3、KHSO3各0.25 mol,測得反應放出x kJ的熱量,故生成0.25 mol KHSO3放出(x-0.25y)kJ的熱量,所以生成1 mol KHSO3放出(4x-y)kJ的熱量,A正確。