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【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是

A. 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2 CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol

B. CH4＋2 O2＝ CO2＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol

C. CH4 (g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol

D. 1/2 CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2 CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol

【答案】C

【解析】試題分析：0.5 mol CH4完全燃燒生成二氧化碳和液態水時，放出445 kJ熱量，即1 mol CH4完全燃燒生成二氧化碳和液態水時，放出890 kJ熱量，根據熱化學方程式的有關規定，要注明聚集狀態，要標出熱效應，故選C。

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【題目】在298K、1.01×105Pa下，將32 g SO2通入750 mL 1 mol·L－1 KOH溶液中充分反應。測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol SO2通入1 L 2 mol ·L－1KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則 SO2與KOH溶液反應生成 KHSO3的熱化學方程式正確的是

A. SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol

B. SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol

D. 2SO2(g)＋2KOH (l)===2KHSO3 (l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

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【題目】下列有關物質性質的比較正確的是

①第二主族元素的單質從上到下，失電子能力減弱

②元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

④元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強

⑤還原性：S2－＞Cl－＞Br－

⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。己知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是

	Y	Z
X			W

A. 原子半徑：X<Y<Z B. 氣態氫化物的穩定性：X>Z

C. Z、W均可與Mg形成離子化合物 D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：

(1)實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。

實驗現象：____________________________。

實驗結論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

(2)已知FeCl3在水中可電離出Fe3＋和Cl－，同學們提出以下猜想：

	促進H2O2分解的微粒
甲同學	H2O
乙同學	Fe3＋
丙同學	Cl－

你認為最不可能的是__________同學的猜想，理由是________________________。

(3)同學們對余下的兩個猜想用實驗進行了探究，請你仔細分析后填表：

實驗過程	實驗現象	結論
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中加入少量的鹽酸，把帶火星的木條伸入試管	____________	____________
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中加入少量的Fe2(SO4)3溶液，把帶火星的木條伸入試管	_____________	____________