【題目】將某有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12 g該有機物完全燃燒的產物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g，再通過堿石灰，又增重26.4g。該有機物的分子式為
A. C4H10 B. C2H6O C. C3H8O D. C2H4O2
【答案】C
【解析】試題分析：濃硫酸增重可知水的質量為14.4g，因此n（H2O）＝14.4g÷18g/mol＝0.8mol，n（H）＝1.6mol，m（H）＝1.6g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質量為26.4g，n（C）＝n（CO2）＝26.4g÷44g/mol＝0.6mol，m（C）＝7.2g，m（C）+m（H）＝8.8g，有機物的質量為12g，所以有機物中氧的質量為3.2g，n（O）＝3.2g÷16g/mol＝0.2mol，n（C）：n（H）：n（O）0.6mol：1.6mol：0.2mol3：8：1，即實驗式為C3H8O，由于C3H8O中碳原子已經飽和，所以分子式也為C3H8O，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度是( )
A. 5×10-13mol·L-1 B. 0．02 mol·L-1 C. 1×10-7mol·L-1 D. 1×10-12mol·L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。
（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。
（4）丙組同學取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。
分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為_______。
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，產生氣泡的原因是______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是
A. 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2 CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B. CH4＋2 O2＝ CO2＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol
C. CH4 (g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D. 1/2 CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2 CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知亞硫酸是一種二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。將SO2氣體通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性。有關該溶液的判斷錯誤的是
A. 該溶液中的溶質主要成分為NaHSO3和Na2SO3
B. 該溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C. 該溶液中離子濃度最大的是Na+
D. 向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述，正確的是( )
A. Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質
B. 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質
C. 在某溫度下，測得純水中c(H+)=2×10－7 mol/L，則c(OH－)為5×10－8mol/L
D. 常溫下，0.1mol/L亞硝酸（HNO2）溶液的pH值為2.145，則亞硝酸是弱電解質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述或判斷正確的是
A. 25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
B. 相同條件下等物質的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②
C. 在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同
D. 25℃時，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學用語是化學學科的特色語言，化學用語可以準確表述化學現象、變化以及本質。完成下列有關方程式。
（1）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_______________________；
（2）物質氧化性和還原性的強弱是相對的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分別寫出KMnO4(H+)與H2O2混合，酸性環境下H2O2與FeCl2混合的離子方程式：_________、_______。
（3）化學反應多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色所涉及的兩個離子方程式：________________、_________________。
（4）向含有nmol溴化亞鐵的溶液中通入等物質的量的的氯氣，請寫出離子方程式：_____。
（5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物質的量比為4：9混合，請寫出離子方程式：______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期表1～20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題。
（1）屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物為________(填兩種化合物的化學式)；
（2）屬于稀有氣體的是________(填元素符號，下同)；
（3）宇宙中含量最多的元素是________；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性：________強于________(填化學式)。
（6）電負性最大的元素是________，電負性最小的元素是________。
（7）原子中p軌道半充滿的元素是________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com