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【題目】【河北省石家莊市第二中學2017屆高三5月聯考理科綜合】“化學是你，化學是我”，我們的生活處處離不開化學。下列說法中不正確的是

A. 水晶、瑪瑙是常見的飾品材料，其主要成分與光導纖維相同

B. 我國科學家研制的一種新型高分子材料，具有極細小的微孔結構和極高的比表面積，吸附PM2.5后可發生光催化作用，從而達到凈化空氣的目的，在此過程中不涉及物理變化

C. 導電塑料是應用于電子工業的一種新型有機高分子材料

D. 印制假幣的紙張沒經過特殊處理，會含有少量的淀粉，因此可用碘酒來區分真假幣

【答案】B

【解析】A．水晶、瑪瑙及光導纖維主要成分均為SiO2，故A正確；B．可吸入顆粒在高分子材料表面發生光催化作用的反應是化學變化，故B錯誤；C．導電塑料是將樹脂和導電物質混合，用塑料的加工方式進行加工的功能型高分子材料．主要應用于電子、集成電路包裝、電磁波屏蔽等領域，故C正確D．碘遇淀粉變藍色，故D正確；答案為B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是

A. c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+

B. 與A1反應放出H2的溶液：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

C. 鐵與稀硫酸反應后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4-、Cl-、NO3-

D. 空氣中：SO2、HCl、N2、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）。在100 kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895 kJ的熱能。試判斷在100 kPa時，下列結論正確的是

A. 金剛石比石墨穩定

B. 1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

C. 若在等量氧氣中充分燃燒，1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高

D. 僅提供1.895 kJ的熱能，工業上就能將1mol石墨轉化為金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度是( )

A. 5×10-13mol·L-1 B. 0．02 mol·L-1 C. 1×10-7mol·L-1 D. 1×10-12mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。己知Y、W的原子序數之和是Z的3倍。下列說法正確的是

	Y	Z
X			W

A. X的最高價氧化物是堿性氧化物

B. Z、W均可與Mg形成離子化合物 .

C. 原子半徑的大小順序：r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Y、Z、W的氧化物排放到空氣中均會導致酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各題

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						⑦
3	①	③	⑤	⑥			⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）化學性質最不活潑的元素符號是_________。非金屬性最強的元素單質與水反應的化學方程式是____________________________。

（2）上述元素中，其單質常用作半導體材料的是_________（填元素名稱）

（3）元素①形成的穩定氧化物，可在呼吸面具中作供氧劑，供氧原理是（用化學方程式表示）________________________________________________。

（4）②③⑤三種元素形成的離子, 離子半徑最小的是_____（填離子符號）。①③⑤三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的化學式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（安徽省淮北市第一中學2017屆高三）X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的五種短周期元素。X和W，Z和R分別同主族，X是短周期中原子半經最小的元素。X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數。W 是金屬元素，W+與Z2-的核外電子排布相同，下列說法不正確的是

A. 熱穩定性：X2Z>YX3>X2R

B. Z、W、R形成的某種化合物在稀硫酸中可能發生氧化還原反應

C. Y、R的最高價氧化物對應的水化物濃溶液均有強氧化性

D. X、Y、Z只能形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。

（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（4）丙組同學取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。

分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為_______。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，產生氣泡的原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述或判斷正確的是

A. 25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)

B. 相同條件下等物質的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②

C. 在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同

D. 25℃時，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

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