Question

【題目】為探究元素性質遞變規律，設計如下實驗。

（1）填寫各實驗步驟對應的實驗現象（選填相應序號；不重復選）。

實驗序號	實驗步驟	實驗現象
①	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。	________
②	將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰。	________
③	將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL 1 mol/L鹽酸中。	________
④	將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL 1 mol/L鹽酸中。	________

A．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體。

B．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。

C．反應不十分劇烈；產生無色氣體。

D．有氣體產生，溶液變成淺紅色。

（2）實驗④：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至過量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。

請用離子方程式解釋該實驗現象： ________ 、 ________ 。

（3）實驗⑤：在試管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩。觀察試管中出現白色凝膠。相應化學方程式： ________ ，證明酸性：________﹥ （用化學式表示）。

（4）實驗⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。觀察試管中出現黃色沉淀。相應離子方程式： ________ ，證明氧化性：________﹥ （用化學式表示）。

通過以上實驗和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸 ________ （選填“增強”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸 ________ （選填“增強”或“減弱”）。

Answer 1

【答案】 B D A C Al3+ + 3OH- ═Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- ═ AlO2- + 2H2O H2SO4 + Na2SiO3 ═ H2SiO3(膠體) + Na2SiO4 H2SO4﹥H2SiO3 S2- +Cl2 ═ S↓+2 Cl- Cl2﹥S 減弱 增強

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）①金屬鈉的密度小于水，因此金屬鈉浮在水面，金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，此反應是放熱反應，且金屬鈉的熔點較低，熔化成小球，產生的氣體推動金屬鈉四處游動，并發出嘶嘶的聲音，溶液變紅，因此B正確；②Mg與沸水反應：Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，溶液變成淺紅色，故D正確；③因為鎂是活潑金屬，與酸反應劇烈，發生Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，故A正確；④Al的金屬性比Mg弱，Al與酸反應劇烈程度不如鎂與酸反應的劇烈程度，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，故C正確；（2）生成白色膠狀沉淀：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，因為氫氧化鋁表現兩性，能與過量氫氧化鈉反應，因此離子反應式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（3）白色凝膠是H2SiO3，化學反應方程式為Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3(膠體)，利用強酸制取弱酸的原理，因此酸性：H2SO4>H2SiO3；（4）黃色沉淀是S，發生H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即氧化性：Cl2>S；鈉能與冷水反應，Mg與熱水反應，因此Na的金屬性強于Mg，Mg與鹽酸反應劇烈，Al與鹽酸反應不劇烈，說明Mg的金屬性強于Al，因此Na、Mg、Al的金屬性依次減弱；非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性增強，即非金屬性：S>Si，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即Cl的非金屬性強于S，因此Si、S、Cl的非金屬性依次增強。