【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數為0.3NA
B. 標準狀況下，4.48L氦氣中所含原子數為0.2NA
C. NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g
D. 常溫下，l.7gNH3和3,65gHCl混合后，氣體分子數為0.2NA
【答案】B
【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵的化合價升高8/3，5.6g鐵的物質的量為0.1mol，完全反應時失去電子的物質的量為0.1*8/3=0.8/3mol，即0.8NA/3，A錯誤。
B、氦氣（He）為單原子分子，標準狀況下4.48L氦氣的物質的量為0.2mol，原子數為0.2NA，B正確。C、一個Fe(OH)3膠體粒子由一個或多個Fe(OH)3分子聚集組成，故NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量應該大于107g，C錯誤。D、l.7gNH3為0.1mol，3.65gHCl為0.1mol，兩者恰好完全反應生成0.1mol離子化合物NH4Cl，不存在分子，D錯誤。正確答案為B
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【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為（ ）
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A
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【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是
A. 肯定不含I－ B. 肯定含有SO32－、I－
C. 肯定不含SO42－ D. 肯定含有NH4+
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【題目】X、Y、Z、W屬于短周期主族元素。X元素的原子半徑最大，Y元素的最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子核外電子數之比為2：1。下列說法中錯誤的是（ ）
A. X與Y形成的兩種化合物中陰陽離子個數比為1：2
B. Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種
C. Y的氫化物比R的氫化物穩定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物熔沸點低
D. Z、W、R的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是R>W>Z
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【題目】a、b、c、d為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。a的最外層電子數是內層電子數的3倍，b的M層上有1個電子，a與c同主族。下列說法不正確的是
A. 簡單陰離子還原性：d>c B. 氣態氫化物穩定性：a>c
C. 原子半徑：b>c>d D. ab可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物．
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【題目】化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境
B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術
D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
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【題目】為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金放入80ml 13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完 全溶解后，收集到氣體6.72L（校準狀況下），并測得溶液中C（H+ ）=1mol/L.假定反應后溶液的體積沒有變化。試計算：
（1）被還原的硝酸的物質的量。
（2）合金中銀的質量分數。
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【題目】某化學興趣小組在實驗室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現象如下：
金屬 | Ti | Mg | Cu |
金屬表面現象 | 放出氣泡速度緩慢 | 放出氣泡速度快 | 無變化 |
下列有關三種金屬的說法中，正確的是( )
A. 三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu
B. 若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg
C. 用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業制取Cu的很好途徑
D. Cu和MgCl2溶液不發生化學反應
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【題目】為探究元素性質遞變規律，設計如下實驗。
（1）填寫各實驗步驟對應的實驗現象（選填相應序號；不重復選）。
實驗序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
① | 將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。 | ________ |
② | 將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰。 | ________ |
③ | 將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL 1 mol/L鹽酸中。 | ________ |
④ | 將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL 1 mol/L鹽酸中。 | ________ |
A．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體。
B．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。
C．反應不十分劇烈；產生無色氣體。
D．有氣體產生，溶液變成淺紅色。
（2）實驗④：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至過量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。
請用離子方程式解釋該實驗現象： ________ 、 ________ 。
（3）實驗⑤：在試管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩。觀察試管中出現白色凝膠。相應化學方程式： ________ ，證明酸性：________﹥ （用化學式表示）。
（4）實驗⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。觀察試管中出現黃色沉淀。相應離子方程式： ________ ，證明氧化性：________﹥ （用化學式表示）。
通過以上實驗和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸 ________ （選填“增強”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸 ________ （選填“增強”或“減弱”）。
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