Question

【題目】為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金放入80ml 13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完 全溶解后，收集到氣體6.72L（校準狀況下），并測得溶液中C（H+ ）=1mol/L.假定反應后溶液的體積沒有變化。試計算：

（1）被還原的硝酸的物質的量。

（2）合金中銀的質量分數。

Answer 1

【答案】(1) 0.3mol（2）36.0%

【解析】（1）被還原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物，根據N元素守恒，故被還原的n（HNO3）=n（氣體）=6.72 L÷22.4L/mol=0.3mol；（2）反應的n（HNO3）=13.5 mol/L×0.08L-1 mol/L×0.08L=1 mol。設合金中銅、銀物質的量分別為xmol、ymol，則：64x+108y=30，產物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3－物質的量各為2x mol、y mol，據N守恒可得：2x+y+0.3=1，聯立方程，解得x=0.3，y=0.1 mol，故合金中銀的質量=0.1 mol×108g/mol=10.8g，合金中Ag的質量分數為10.8g/30g×100%=36%。