Question

【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為（ ）

A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

Answer 1

【答案】C

【解析】考查金屬性強弱比較。比較元素金屬性強弱的依據

1．在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

3．依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強

4．依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。

5．依據金屬活動性順序表（極少數例外）。

6．依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。

　7．依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

8．依據電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

所以答案選C。