Question

【題目】已知反應① 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=-221KJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol；下列結(jié)論正確的是

A. 碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

B. 2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

C. 含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合，產(chǎn)生57.3kJ熱量

D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3kJ熱量

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、在298K、101Kpa時。1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時反應放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱，根據(jù)題給信息無法確定碳的燃燒熱，錯誤；B、由反應①知該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ，正確；C、濃硫酸溶于水放熱，含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合，產(chǎn)生熱量大于57.3kJ，錯誤；D、醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，故稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3kJ，錯誤。