Question

1.8g水蒸氣通過足量的Na₂O₂固體，固體質量增重

 

；2.2g CO₂氣體通過足量的Na₂O₂固體，固體質量增重

 

；5g CH₂O在過量的氧氣中燃燒，燃燒產物通過足量的Na₂O₂，固體質量增重

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：過氧化鈉與水發生反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據差量法計算固體質量增重；
過氧化鈉與二氧化碳發生反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，根據差量法計算固體質量增重；
由方程式可知，水與過氧化鈉反應固體增重相當于氫氣的質量，二氧化碳與過氧化鈉反應固體增重相當于CO的質量，CH₂O可以可知CO、H₂混合，故燃燒后通過過氧化鈉，固體增重為CH₂O的質量．

解答： 解：設過氧化鈉與水發生反應后固體增重為m，則：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  固體增重
       36                4
       1.8g              m
故m=

1.8g×4

36

=0.2g
設過氧化鈉與二氧化碳發生反應后固體增重為n，則：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂  固體質量增重
       88                56
       2.2g              n
n=

2.2g×56

88

=1.4g；
由方程式可知，水與過氧化鈉反應固體增重相當于氫氣的質量，二氧化碳與過氧化鈉反應固體增重相當于CO的質量，CH₂O可以可知CO、H₂混合，故燃燒后通過過氧化鈉，固體增重為CH₂O的質量，即固體質量增重5g，
故答案為：0.2g；1.4g；5g．

點評：本題考查化學方程式有關計算，難度中等，注意利用差量法計算，根據質量守恒理解差量法．