Question

圖中X、Y、Z、W是地殼含量前四位（不按順序）的元素組成的單質，其它為化合物，A有磁性．它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）．
（1）M的化學式是

 

；R膠體中分散質直徑大小范圍為

 

；
（2）寫出A與 W反應的化學方程式：

 

；
（3）寫出A和足量D的稀溶液反應生成G的離子方程式：

 

；
（4）工業由E制備Z的反應方程式

 

；
（5）簡述檢驗G溶液中的金屬陽離子的實驗方法（操作、現象、結論）

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：圖中X、Y、Z、W是地殼含量前四位（不按順序）的元素組成的單質，其它為化合物，前四位元素為，氧、硅、鋁、鐵；A有磁性，A俗稱磁性氧化鐵，即為Fe₃O₄，根據框圖中的轉化關系，W為Al和Fe₃O₄發生鋁熱反應生成鐵，可知X為鐵、Y為O₂、D為硝酸，G為四氧化三鐵和硝酸發生氧化還原反應，反應生成硝酸鐵溶液，四種元素判斷Z為Si，E為SiO₂，M為硅酸鈉，R為H₂SiO₃．

解答： 解：圖中X、Y、Z、W是地殼含量前四位（不按順序）的元素組成的單質，其它為化合物，前四位元素為，氧、硅、鋁、鐵；A有磁性，A俗稱磁性氧化鐵，即為Fe₃O₄，根據框圖中的轉化關系，W為Al和Fe₃O₄發生鋁熱反應生成鐵，可知X為鐵、Y為O₂、D為硝酸，G為四氧化三鐵和硝酸發生氧化還原反應，反應生成硝酸鐵溶液，四種元素判斷Z為Si，E為SiO₂，M為硅酸鈉，R為H₂SiO₃；
（1）依據酸酸分析推斷可知M為Na₂SiO₃，R為H₂SiO₃膠體，膠體中分散質直徑大小范圍為1 nm～100 nm；
故答案為：Na₂SiO₃；1 nm～100 nm；
（2）A與 W反應是Al和Fe₃O₄發生鋁熱反應生成鐵的反應，反應的化學方程式為：8Al+3Fe₃O₄ 

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；
故答案為：8Al+3Fe₃O₄ 

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；
（3）A為Fe₃O₄和足量D的稀溶液為稀硝酸發生氧化還原反應，反應生成G為硝酸鐵，反應的離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
故答案為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（4）工業由E制備Z的反應是利用二氧化硅制備硅單質，利用碳和二氧化硅高溫加熱反應生成，反應的方程式為：SiO₂+2C 

高溫  .

Si+2CO↑；
故答案為：SiO₂+2C 

高溫  .

Si+2CO↑；
（5）檢驗G溶液為硝酸鐵溶液，溶液中的金屬陽離子為Fe³⁺，依據鐵離子的檢驗方法設計實驗方法為：取少量Fe（NO₃）₃溶液于一支試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明含Fe³⁺；
故答案為：取少量Fe（NO₃）₃溶液于一支試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明含Fe³⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，側重物質轉化和性質的考查，側重鋁熱反應及硅及其化合物轉化的考查，注意熱化學反應方程式的書寫方法，題目難度中等．