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下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑧在表中的位置,請用化學用語回答下列問題.
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在這些元素中,金屬性最強的是
 
;其最高價氧化物的水化物A的電子  式是
 
;  寫出A與⑦的單質反應的離子方程式
 

(2)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是
 
;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式
 

(3)寫出①的最高價氧化物的水化物的稀溶液與Cu反應的離子方程式
 

(4)⑤⑥⑦最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為
 

(5)用電子式表示元素③與⑥的化合物的形成過程
 
,該化合物屬于
 
填“共價”或“離子”)化合物.
考點:元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:由元素在周期表中位置,可知①為N、②為O、③為Na、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K.
(1)同周期自左而右金屬性減弱,同主族自上而下金屬性增強,故上述元素中K元素金屬性最強,其最高價氧化物的水化物為KOH,由鉀離子與氫氧根離子構成,氯氣與氫氧化鉀反應生成氯化鉀、次氯酸鉀與水;
(2)Al的氧化物氧化鋁是兩性氫氧化物;氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水;
(3)①的最高價氧化物的水化物為硝酸,Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水;
(4)非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;
(5)元素③與⑥的化合物為Na2S,屬于離子化合物,由鈉離子與硫離子構成,用Na原子、S原子電子式表示其形成過程.
解答: 解:由元素在周期表中位置,可知①為N、②為O、③為Na、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K.
(1)同周期自左而右金屬性減弱,同主族自上而下金屬性增強,故上述元素中K元素金屬性最強,其最高價氧化物的水化物為KOH,由鉀離子與氫氧根離子構成,其電子式為:,氯氣與氫氧化鉀反應生成氯化鉀、次氯酸鉀與水,反應離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:K;;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(2)Al元素的氧化物氧化鋁是兩性氫氧化物;氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水,反應離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:Al;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)①的最高價氧化物的水化物為硝酸,Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)同周期自左而右非金屬性減弱,故非金屬性Si<S<Cl,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,故酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3,故答案為:HClO4>H2SO4>H2SiO3
(5)元素③與⑥的化合物為Na2S,屬于離子化合物,由鈉離子與硫離子構成,用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為:
故答案為:;離子.
點評:本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用,側重對元素周期律與化學用語的考查,難度中等,注意掌握用電子式表示物質或化學鍵的形成.
練習冊系列答案
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在3L密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2,反應生成SO3氣體,當進行到6min時,測得n(SO2)=0.4mol,若反應只進行到3min時,容器內n(SO2)為(  )
A、小于1.2mol
B、大于1.2mol
C、大于0.8mol
D、小于0.8mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列圖象表達正確的是(  )
A、            
氨水的稀釋
B、
等質量鋅粉與足量鹽酸反應
C、
氫氣與氧氣反應 中的能量變化
D、
氣態氫化物沸點

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下列有關說法正確的是(  )
A、25℃時,0.1mol?L-1的三種溶液的pH關系為:pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B、25℃時,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液,c(H+)相等
C、25℃時,BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

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氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,產生劇毒物光氣(COCl2):2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2.下列說法不正確的有(  )
A、CHCl3分子的空間構型為正四面體
B、COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化
C、COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構
D、使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質

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科目:高中化學 來源: 題型:

請同學們仔細分析下面的裝置圖,回答以下問題:

(1)甲池中碳棒的電極反應式:
 

(2)假設甲池中CuSO4溶液足量而且兩電極的質量開始時相等,一段時間后兩電極的質量差為12g,則整個電路中轉移的電子數目為
 

(3)乙池實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發現電流表A指針偏轉.
①斷開K2,閉合K1時,直流電源端為正極(填“A”或“B”),此時發生總反應的離子方程式為:
 
,若一段時間后,兩電極共收集到標準狀況下1120mL氣體,則此時溶液的PH為
 
(假設常溫下此時溶液的體積為500mL).
②斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應式為:
 

③若乙池的電源正負極開始時就與上述電源的相反,則反應一段時間后,其溶液中可能出現的現象是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)25℃時,0.05mol/L H2SO4溶液的PH=
 
;0.05mol/L Ba(OH)2溶液C(H+)=
 

(2)某溫度下純水中的C(H+)=2×10-7mol/L,則此時溶液中的C(OH-)=
 
;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使C(H+)=5×10-4mol/L,則溶液中C(OH-)=
 
;此時溶液中由水電離產生的C(H+)=
 

(3)若在25℃時,pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合,恰好相互完全反應,則該溫度下醋酸的電離度(電離的電解質分子數占電解質總分子數的百分率)可以表示為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵是人類較早使用的金屬之一.運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題.
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是
 
(用字母代號填).
A.Fe       B.FeCl3     C.FeSO4      D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是
 
nm.
(3)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
 
(填物質名稱),證明Fe3+存在的現象是
 
.電子工業需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式:
 

(4)若要驗證溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+,正確的實驗操作方法及現象是
 

(5)欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下:

A.請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式:
 
 ②
 
 ③
 
 ④
 
 

B.請寫出通入⑥反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

圖中X、Y、Z、W是地殼含量前四位(不按順序)的元素組成的單質,其它為化合物,A有磁性.它們之間存在如下轉化關系(部分產物已略去).
(1)M的化學式是
 
;R膠體中分散質直徑大小范圍為
 

(2)寫出A與 W反應的化學方程式:
 

(3)寫出A和足量D的稀溶液反應生成G的離子方程式:
 

(4)工業由E制備Z的反應方程式
 

(5)簡述檢驗G溶液中的金屬陽離子的實驗方法(操作、現象、結論)
 

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同步練習冊答案
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