考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,含有氫鍵的物質(zhì),反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：圖示題
分析：A．氨水濃度越大其密度越小；
B．鋅和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；
C．氫氣和氧氣生成水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且生成液態(tài)水放出的能量較大；
D．同一主族元素氫化物中，含有氫鍵的氫化物沸點(diǎn)最高．
解答：
解：A．氨水濃度越大其密度越小，所以加水稀釋氨水其密度增大，故A正確；
B．鋅和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，鋅、Cu和鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，但生成氫氣的量減少，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣和氧氣生成水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且生成液態(tài)水放出的能量較大，所以液態(tài)水和氣態(tài)水的位置要互換，故C錯(cuò)誤；
D．氧族元素氫化物中，水中含有氫鍵，其沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了圖象分析，涉及能量變化、氫化物沸點(diǎn)判斷、原電池原理等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)原電池原理、氫化物沸點(diǎn)高低的影響因素、能量守恒等知識(shí)點(diǎn)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：氫化物沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
| A、把a(bǔ) L 0.1mol/L的CH3COOH溶液與b L 0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| B、向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高 |
| C、把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+） |
| D、常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
1mol SO2和2mol Cl2這兩種氣體同時(shí)作用于石蕊溶液，可觀察到的現(xiàn)象有（ ）
| A、立即褪色 | B、慢慢褪色 |
| C、先褪色后復(fù)原 | D、顏色不褪色 |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列事實(shí)可以證明NH3是非電解質(zhì)的是（ ）
| A、NH3是氣體 |
| B、NH3水溶液顯堿性 |
| C、液氨和氨水中NH3均不能電離出離子 |
| D、液氨不導(dǎo)電 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）
①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③Al2O3 ④（NH4）2SO3 ⑤Al．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、將2mol NO和1mol O2混合后，體系中的原子總數(shù)大于6NA |
| B、0.01mol Mg在CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA |
| C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為0.2NA |
| D、7.8g Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.2NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列物質(zhì)分子中，各原子均處于同一平面的是①甲烷 ②乙烷 ③乙烯 ④丙烷 ⑤苯（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．
主族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | | | | | ① | ② | | |
| 3 | ③ | | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | |
| 4 | ⑧ | | | | | | | |
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的是
；其最高價(jià)氧化物的水化物A的電子 式是
； 寫出A與⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
；
（2）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是
；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
；
（3）寫出①的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式
；
（4）⑤⑥⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="p9vv5xb5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
；
（5）用電子式表示元素③與⑥的化合物的形成過(guò)程
，該化合物屬于
填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH
3OH（l）+3O
2（g）=2CO
2（g）+4H
2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H
2O（g）=H
2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（2）已知：N
2（g）+O
2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol
-12C（s）+O
2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol
-1C（s）+O
2（g）=CO
2（g）△H=-393.5kJ?mol
-1則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N
2（g）+2CO
2（g）的△H=
kJ?mol
-1（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag
+（aq）+Cu（s）=Cu
2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖甲所示
請(qǐng)回答：
①電極X的材料是
（填化學(xué)式）．
②銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)是：
．
（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料．其總反應(yīng)式為4NH
3+3O
2=2N
2+6H
2O，正極上的電極反應(yīng)式為O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為
．
（5）如圖乙所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL．
①電源F為
極；
②A池中第②極上的電極反應(yīng)式為
；
③A池中第①極上產(chǎn)生氣體體積為
mL；（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通電前A池中原混合溶液Cu
2+的濃度為
．
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