Question

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置

 

．
（2）實驗室制取X元素的氫化物的化學方程式為

 

．
（3）W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性

 

＞

 

（用化學式表示）．
（4）將W的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr₂的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）Z和X形成的一種化合物相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70%．該化合物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素在周期表中的相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，可推知W為Cl、Y為O、X為N，據(jù)此解答．

解答： 解：由短周期元素在周期表中的相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，可推知W為Cl、Y為O、X為N，
（1）元素Z為S，在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）X元素的氫化物為氨氣，實驗室制取氨氣的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）非金屬性Cl＞S，故最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（4）將氯氣的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr₂的溶液中，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，假設(shè)氯氣、FeBr₂均為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則氧化1mol亞鐵離子需要氯氣為

1mol

2

=0.5mol，剩余0.5mol氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，0.5mol氯氣可以氧化1mol溴離子，故反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（5）S和N形成的一種化合物相對分子質(zhì)量在170～190之間，且S的質(zhì)量分數(shù)約為70%，則N元素質(zhì)量分數(shù)為30%，則分子中S、N原子數(shù)目之比=

70%

32

：

30%

14

≈1：1，令分子式為（SN）_n，則170＜46n＜190，可以確定3.7＜n＜4.13，故n=4，則分子式為：S₄N₄，故答案為：S₄N₄．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，（4）中離子方程式書寫，注意離子反應(yīng)的先后順序與數(shù)量關(guān)系，難度中等．