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（1）潮濕的氯氣有漂白作用，這是由于

．SO₂能使品紅溶液褪色，這是由于

．
（2）正常雨水的pH約為

，當雨水中溶有

等氣體時，雨水的pH

，成為酸性降水，稱為

．

考點：氯氣的化學性質,二氧化硫的化學性質,二氧化硫的污染及治理

專題：元素及其化合物

分析：（1）HClO、SO₂具有漂白性；
（2）正常雨水的pH約為5.6，酸雨中溶解N、S的氧化物使雨水的pH減小，以此來解答．

解答： 解：（1）潮濕的氯氣有漂白作用，是因Cl₂+H₂O═HCl+HClO，HClO氧化有色物質而褪色，具有漂白性；SO₂能使品紅溶液褪色，是因SO₂和品紅化合生成了無色的物質，故答案為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，HClO氧化有色物質而褪色，具有漂白性；SO₂和品紅化合生成了無色的物質；
（2）正常雨水的pH約為5.6，酸雨中溶解硫的氧化物和氮的氧化物使雨水的pH減小，故答案為：5.6；硫的氧化物和氮的氧化物；小于5.6；酸雨．

點評：本題考查氯氣的性質，為高頻考點，把握漂白原理和酸雨的形成為解答的關鍵，側重知識遷移應用的考查，注意化學與生活的聯系，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①在X極附近觀察到的現象是

．
②Y電極上的電極反應式是

；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，現象是

．
（2）要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：X電極的材料是

，Y電極上發生的電極反應式為

．（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有①鐵片 ②NaCl晶體 ③氨水 ④無水醋酸 ⑤液態SO₂ ⑥鹽酸 ⑦H₂SO₄⑧蔗糖，其中屬于電解質的是

，屬于非電解質的是

，上述狀態下可導電的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數是其電子層數的2倍．請回答下列問題：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置

．
（2）實驗室制取X元素的氫化物的化學方程式為

．
（3）W、Z的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性

＞

（用化學式表示）．
（4）將W的單質通入含等物質的量FeBr₂的溶液中，發生反應的離子方程式為

．
（5）Z和X形成的一種化合物相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70%．該化合物的化學式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	⑩		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦
4	⑧	⑨

（1）①-⑩元素中，某元素的氧化物既可作漂白劑又是空氣質量日報的監測對象，該元素是

（填元素名稱），此種氧化物中的化學鍵類型為

（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（2）在這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是

（填化學式），呈兩性的氫氧化物是

（填化學式）；寫出兩者反應的離子方程式

．
（3）寫出工業上元素⑩的氫化物發生催化氧化的化學方程式

．
（4）用電子式表示元素②和元素⑨組成的化合物的形成過程

．
（5）元素⑥與元素①形成的化合物能溶解元素⑥的單質，該化合物的電子式為

．
（6）在元素③與元素④中，化學性質較活潑的是

（填元素符號），證明該結論的化學實驗及其現象是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上通常在恒容密閉容器中采用CO（g）和H₂（g）反應催化合成甲醇CH₃OH（g）：
（1）已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-398.0kJ?mol^-1
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1104.0kJ?mol^-1
則CO（g）與H₂（g）合成CH₃OH（g）的熱化學方程式是

；
（2）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同）

；
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．CH₃OH（g）、CO（g）、H₂（g）的濃度都不再發生變化
D．生成CH₃OH（g）的速率與消耗CO（g）的速率相等
（3）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）；

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.250	0.012

某溫度下，將2mol CO（g）和6mol H₂（g）充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉化率為

，此時的溫度為

；
（4）要提高CO（g）的轉化率，可以采取的措施是

；
A．升高溫度 B．加入催化劑 C．增加CO（g）的濃度 D．加入H₂（g）加壓 E．分離出甲醇 F．加入惰性氣體加壓
（5）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1mol CO 2mol H₂	1mol CH₃OH	2mol CH₃OH
平衡數據	CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反應的能量變化的絕對值（kJ）	a	b	c
	體系壓強（Pa）	P₁	P₂	P₃
	反應物轉化率	α₁	α₂	α₃