Question

在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍，這是因為

 

．其離子方程式是

 

．在上述藍色溶液中滴加足量Na₂SO₃溶液，藍色逐漸消失，這是因為（用離子方程式表示）

 

．以上實驗條件下，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由強到弱的順序是

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：鹵族元素

分析：溶液立即變藍，說明生成碘，NaClO在酸性條件下氧化KI生成碘，滴加足量Na₂SO₃溶液，藍色逐漸消失，說明碘與Na₂SO₃發生氧化還原反應，以此解答．

解答： 解：在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍，說明生成碘，NaClO在酸性條件下氧化KI生成碘，反應的離子方程式為2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O，氧化性：ClO^-＞I₂，在上述藍色溶液中滴加足量Na₂SO₃溶液，藍色逐漸消失，說明碘與Na₂SO₃發生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2I^-，可說明氧化性I₂＞SO₄^2-，則氧化性ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，
故答案為：I^-能被HClO氧化成I₂，I₂遇淀粉變藍；2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O；SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2I^-；ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質以及氧化性、還原性的比較角度，難度不大．