Question

A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如圖所示．
知A元素能與氧元素形成化合物AO₂，AO₂中氧的質量分數為50%，且A原子中質子數等于中子數，則A元素的原子序數為

 

，A的氧化物除了AO₂外還有

 

（寫化學式）；D元素是

 

（寫符號），E單質的化學式是

 

，寫出與C原子具有相同核外電子排布的負一價陰離子的結構示意圖

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A元素能與氧元素形成化合物AO₂，AO₂中氧的質量分數為50%，則A元素的相對分子質量為32，且A原子中質子數等于中子數，則其質子數為16，故A為S元素，可推知B為Cl、C為Ar、D為F、E為Br，據此解答．

解答： 解：A元素能與氧元素形成化合物AO₂，AO₂中氧的質量分數為50%，則A元素的相對分子質量為32，且A原子中質子數等于中子數，則其質子數為16，故A為S元素，可推知B為Cl、C為Ar、D為F、E為Br，則：
A為S元素，其原子序數為16，其氧化物除了SO₂外還有SO₃；D為F元素，E的單質為Br₂，與Ar原子具有相同核外電子排布的負一價陰離子為Cl^-，離子結構示意圖為：，
故答案為：16；SO₃；F；Br₂；．

點評：本題考查元素推斷與元素周期表，比較基礎，確定A為S元素是關鍵，側重對基礎知識的鞏固．