Question

下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是

 

．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環形攪拌玻璃棒；
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO₂的試管；
④在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發黑，則所測結晶水含量可能會偏高；      
⑤Fe（OH）₃膠體與FeCl₃溶液可用過濾的方法分離；
⑥用堿式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL；
⑦將水沿燒杯內壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值��；
⑨鋅和一定量稀硫酸反應，為加快速率而不影響H₂的量可向溶液中加適量Cu（NO₃）₂晶體．

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：①量筒感量是0.1mL；
②中和熱的測定實驗中，不能用金屬絲（棒）代替環形攪拌玻璃棒；
③加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成可溶性氯化錳；
④在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發黑，導致部分硫酸銅分解；      
⑤Fe（OH）₃膠體與FeCl₃溶液都能透過濾紙；
⑥堿式滴定管只能盛放堿溶液；
⑦稀釋濃硫酸時，濃硫酸倒入水中；
⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，導致所測溶液濃度偏低；
⑨鋅和硝酸反應生成NO．

解答： 解：①量筒感量是0.1mL，所以可以用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL，故正確；
②中和熱的測定實驗中，不能用金屬絲（棒）代替環形攪拌玻璃棒，因為金屬棒會傳遞熱量，導致測量結果偏小，故錯誤；
③熱的濃鹽酸和二氧化錳反應生成可溶性氯化錳，稀鹽酸和二氧化錳不反應，故正確；
④在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發黑，導致部分硫酸銅分解，固體減少的質量增大，則所測結晶水含量可能會偏高，故正確；      
⑤Fe（OH）₃膠體與FeCl₃溶液都能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離，應該用滲析的方法分離，故錯誤；
⑥高錳酸鉀溶液呈酸性，只能用酸式滴定管量取，故錯誤；
⑦將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，為防止局部溫度過高而濺出液體，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸，故錯誤；
⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，溶液濃度偏小，導致測量不準確，故錯誤；
⑨鋅和硝酸銅的酸性溶液反應生成NO，從而影響生成氫氣的量，故錯誤；
故選①③④．

點評：本題考查了實驗方案評價，涉及知識點較多，明確實驗原理是解本題關鍵，注意⑨中隱含條件，為易錯點．