Question

6．下列操作及解釋都正確的是（　　）

選項	應用	解釋
A	在相同條件下，在兩支試管中各加入2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入1mL H2O和1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液，對比觀察現象	可以探究催化劑FeCl3對H2O2 分解速率的影響
B	向盛有1mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol•L-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol•L-1 KI溶液，產生黃色沉淀．	常溫下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C	向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出	蛋白質均發生變性
D	保存硫酸亞鐵溶液需加入少量稀鹽酸和鐵釘	防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．濃度相同，只有催化劑一個變量；
B．硝酸銀過量，均為沉淀的生成；
C．蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO₄溶液，分別發生鹽析、變性；
D．加入少量稀鹽酸，引入新雜質．

解答 解：A．濃度相同，只有催化劑一個變量，則可探究催化劑對反應速率的影響，故A正確；
B．硝酸銀過量，均為沉淀的生成，不發生沉淀的轉化，則不能比較Ksp，故B錯誤；
C．蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO₄溶液，分別發生鹽析、變性，均有沉淀析出，故C錯誤；
D．加入少量稀鹽酸，引入新雜質，應加稀硫酸和鐵釘，抑制水解，且防止氧化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握反應速率的影響因素、沉淀生成、鹽類水解、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．