Question

18．元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序數依次增大．X、Z同主族，二者的原子序數之和是Y原子序數的兩倍．主族元素W的原子最外層電子數比電子層數多4．下列說汰不正確的是（　　）

• A． 簡單離子半徑：W＞Z＞X
• B． X、Y、Z都能與W組成離子化合物
• C． X、Y組成的化合物可與W單質反應
• D． Q是Z、W組成的化合物，1molQ中約含有6.02×10²³個陰離子

Answer 1

分析 元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序數依次增大，X、Y、Z分別位于第一、二、三周期，X只能H元素；X、Z同主族，則Z為Na元素；H、Na的原子序數之和是Y原子序數的兩倍，則Y的原子序數=$\frac{1+11}{2}$=6，Y為C元素；主族元素W的原子最外層電子數比電子層數多4，當W含有2個電子層時，最外層含有6個電子，為C元素（Y為C元素，舍棄），當W位于第三周期時，最外層含有7個電子，為Cl元素，W不可能含有四個電子層，故W為Cl元素，據此進行解答．

解答 解：元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序數依次增大，X、Y、Z分別位于第一、二、三周期，X只能H元素；X、Z同主族，則Z為Na元素；H、Na的原子序數之和是Y原子序數的兩倍，則Y的原子序數=$\frac{1+11}{2}$=6，Y為C元素；主族元素W的原子最外層電子數比電子層數多4，當W含有2個電子層時，最外層含有6個電子，為C元素（Y為C元素，舍棄），當W位于第三周期時，最外層含有7個電子，為Cl元素，W不可能含有四個電子層，故W為Cl元素，
A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：W＞Z＞X，故A正確；
B．X、Y、Z分別為H、C、Na元素，W為Cl元素，H與Cl形成的HCl為共價化合物，故B錯誤；
C．X、Y分別為H、C元素，W的單質為氯氣，C、H形成的烷烴、烯烴、炔烴等，烷烴能夠與氯氣發生取代反應，烯烴、炔烴與氯氣能夠發生加成反應，故C正確；
D．Q是Z、W組成的化合物，則Q為NaCl，1mol NaCl中含有1mol氯離子，約含有6.02×10²³個陰離子氯離子，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養了學生的分析能力及邏輯推理能力．