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4．然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的 （　　）
A．NaOHB．NH3•H2OC．CuOD．Cu（OH）2

分析 Fe3++3H2O?Fe（OH）3+H+，消耗氫離子平衡正向移動，Fe3+轉化為Fe（OH）3，但是不能引入新的雜質，據此分析．

解答 解：Fe3+在溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+H+，消耗氫離子平衡正向移動，Fe3+轉化為Fe（OH）3，所以要加能與氫離子反應的物質，但是不能引入新的雜質，所以選用CuO或Cu（OH）2，不能用NaOH或NH3•H2O；
故選CD．

點評 本題考查了水解平衡移動、調節pH的方法，題目難度不大，注意除雜質時不能引入新的雜質，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方案中，能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗方案
A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
B除去CuO中混有的Al2O3加入過量NaOH溶液后，過濾、洗滌、干燥
C證明氧化性：H2O2＞Fe3+強硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色
D證明非金屬性：Cl＞C向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、觀察
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗能達到相應目的是（　　）
A．用乙醇萃取溴水中的溴單質
B．用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH
C．向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，證明NH4Cl發生了水解反應
D．向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液，并不斷攪拌，制取Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下有如圖所示的轉化關系．下列判斷正確的是（　　）
A．若圖中均為非氧化還原反應，當丁為一元強堿時，甲可能是NaAlO2
B．若圖中均為非氧化還原反應，當丁為一元強酸時，甲可能是NaOH
C．若圖中均為氧化還原反應，當丁為非金屬單質時，丙可能是NH3
D．若圖中均為氧化還原反應，當丁為金屬單質時，丙可能是FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序數依次增大．X、Z同主族，二者的原子序數之和是Y原子序數的兩倍．主族元素W的原子最外層電子數比電子層數多4．下列說汰不正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：W＞Z＞X
B．X、Y、Z都能與W組成離子化合物
C．X、Y組成的化合物可與W單質反應
D．Q是Z、W組成的化合物，1molQ中約含有6.02×1023個陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．請回答下列問題：
（1）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產物有1種，制備乙炔的方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（2）下列關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是d（填序號）．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發生加成反應
c．乙烯基乙炔分子中含有兩種官能團
d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的有機物的結構簡式：．
（4）寫出由乙炔制備聚氯乙烯的方程式CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列說法正確的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不溶解，該溶液一定含有SO42-
B．向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液變為紅色，該溶液一定含有Fe2+
C．向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該溶液不一定含有CO32-
D．向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則該溶液中含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中大量含有CO32-
B．加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定含有SO42-
C．分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開
D．加硝酸銀溶液后產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇作為基本的有機化工產品和環保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反應Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發生反應Ⅲ），實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖1所示．
反應過程中，不能判斷反應Ⅲ已達到平衡狀態的標志是AD．
A．斷裂3mol H-H鍵，同時斷裂2mol H-O鍵      B．CH3OH的濃度不再改變
C．容器中氣體的平均摩爾質量不變                   D．容器中氣體的壓強不變．

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