Question

1．根據下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是（　　）

選項	操 作	現 象	結 論
A	向蔗糖中加入濃硫酸	蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有剌激性氣味的氣體	濃硫酸具有脫水性和強氧化性
B	向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液	溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成	Fe2+催化H2O2分解產生O2；H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動
C	鋁片先用砂紙打磨，再加入 到濃硝酸中	無明顯現象	濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化
D	向等濃度的KC1、KI混合液中逐滴滿加AgNO3溶液	先出現黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp （AgI）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．濃硫酸能將有機物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性，濃硫酸還具有強氧化性；
B．H₂O₂溶液與酸化的硫酸亞鐵溶液發生氧化還原反應；
C．常溫下鋁與濃硝酸發生鈍化現象；
D．AgCl、AgI中，溶度積小的物質先生成沉淀．

解答 解：A．濃硫酸能將有機物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性，濃硫酸還將氧化C生成二氧化碳，濃硫酸還體現強氧化性，故A正確；
B．H₂O₂溶液與酸化的硫酸亞鐵溶液發生氧化還原反應，生成Fe³⁺催化H₂O₂分解產生O₂，溶液中有氣泡出現，故B錯誤；
C．鋁片先用砂紙打磨，再加入 到濃硝酸中，由于濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化，所以沒有明顯現象，故C正確；
D．AgCl、AgI中，溶度積小的物質先生成沉淀，向濃度均為KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，先出現黃色沉淀，說明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、氧化還原反應、鈍化現象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．