Question

11．對于放熱反應H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成
• B． 該反應中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
• C． 斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH-Cl鍵所放出的能量
• D． 反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

Answer 1

分析 A．根據(jù)活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外）；
B．根據(jù)放熱反應中化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋⒐饽艿龋?br />C．根據(jù)放熱反應的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量；
D．根據(jù)放熱反應中反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量．

解答 解：A．該反應只涉及到了共價鍵的斷裂與形成，沒有離子鍵的斷裂與形成，故A錯誤；
B．放熱反應中化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋⒐饽艿龋�不是只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽�故B錯誤；
C．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl是放熱反應，斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成2mol H-Cl鍵，所放出的能量，故C錯誤；
D．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl是放熱反應，所以反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了化學反應的本質(zhì)以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大，注意基礎知識的積累．