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6．下列使用儀器或用品的操作錯誤的是（　　）

	A．	使用石蕊試紙檢驗氣體需要現(xiàn)用蒸餾水濕潤
	B．	使用容量瓶要先檢查是否漏水
	C．	使用錐形瓶進行酸堿中和滴定要先用待測液潤洗
	D．	使用棕色瓶保存濃硝酸

分析 A、使用石蕊試紙檢驗氣體必須潤濕；
B、容量瓶使用前需檢驗是否漏水；
C、錐形瓶不能利用待測液潤洗；
D、濃硝酸見光容易分解，據(jù)此解答即可．

解答解：A、利用試紙檢驗氣體時，必須首先潤濕試紙，故A正確；
B、容量瓶為精密帶蓋儀器，使用前需要檢驗是否漏水，故B正確；
C、錐形瓶的使用不能利用所裝溶液潤洗，故C錯誤；
D、濃硝酸見光溶液分解，需要利用棕色瓶盛裝，故D正確，
故選C．

點評本題主要考查的是試紙的使用、儀器的使用、常見試劑的正確存放方法等，難度不大，掌握基礎是關鍵．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，下列有關離子反應及其應用的敘述$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{確}{•}$的是（　　）

	A．	將足量SO₂通入含F(xiàn)e²⁺、Cl^-、Ba²⁺、Al³⁺的溶液中，四種離子仍能大量共存
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
	C．	氫氧化鐵與足量的HBr溶液反應的離子方程式：Fe（OH）₂+3H⁺═Fe²⁺+3H₂O
	D．	將100mL1mol•L^-1的FeCl₃溶液與足量NaS固體充分反應，生成沉淀10.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．

某同學用銅片，銀片，Cu（NO₃）₂溶液，AgNO₃溶液，導線和鹽橋（裝有瓊脂-KN0₃的U形管）設計一個原電池如圖所示，下列判斷中正確的是（　　）

	A．	實驗過程中，左右兩側(cè)燒杯中，NO₃^-濃度變化情況分別為不變，增大
	B．	實驗過程中，取出鹽橋，該原電池也能繼續(xù)工作
	C．	若開始使用U形銅管代替鹽橋，裝置中有電流產(chǎn)生，銅管質(zhì)量不變
	D．	若開始時用U形銅管代替鹽橋，裝置中無電流產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乙烯是來自石油的重要有機化工原料，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．結(jié)合以下路線回答：

已知：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH
（1）乙烯分子中有6個原子共面．
（2）CH₃CH₂OH中官能團的名稱是羥基．
（3）反應I的化學方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH，反應類型是加成反應．
（4）反應Ⅳ的化學方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型是酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₁．已知2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₂；CO的燃燒熱△H₃；2NO₂（g）+4CO（g）═N₂（g）+4CO₂（g）△H₄；則下列關系式正確的是（　　）

	A．	△H₄=△H₁+△H₃-△H₂		B．	△H₄=△H₁+2△H₃-△H₂
	C．	△H₄=△H₂+△H₁+2△H₃		D．	△H₄=2（△H₂-△H₁+2△H₃）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于放熱反應H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成
	B．	該反應中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
	C．	斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH-Cl鍵所放出的能量
	D．	反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C₅H₁₀O₂且屬于酯的同分異構(gòu)體有（　　）

A．

9種

B．

8種

C．

7種

D．

6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．近年來對CO₂的利用和捕獲已受到科學家們的廣泛關注．如可利用CO₂制甲醇，利用堿性溶液對CO₂進行捕獲等．

（1）已知CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=akJ•mol^-1．恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則該反應的反應熱值a不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₂OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示．則0～10min內(nèi)，CO₂的平均反應速率為0.075mol/（L．min）．若第10min后，向該容器中再充入1.5molCO₂和4.5molH₂，則再次達到平衡時CH₂OH（g）的體積分數(shù)增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）甲醇燃料電池是以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，使用酸性電解質(zhì)，負極的反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（4）據(jù)報道，有一種先進的電解方法可將CO₂轉(zhuǎn)換成CO和H₂，反應原理為：CO₂（g）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）+O₂（g）．工作原理可用如圖表示，圖中A為電源，O^2-可在固體電解質(zhì)中移動．則a極為電解池的陽極極，CO₂在b電極上放電的反應式是CO₂+2e^-=CO+O^2-．
（5）用NaOH溶液捕獲CO₂后，其產(chǎn)物之一是NaHCO₃，NaHCO₃的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式和簡要文字解釋）碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導致溶液呈堿性，離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的是（　　）

	A．	形成原電池		B．	除去乙烯中混有的SO₂
	C．	驗證HCl氣體在水中的溶解性		D．	實驗室制取乙酸乙酯

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