Question

20．三種短周期元素X、Y、Z兩兩之間可形成原子個數比均為1：1的三種化合物A、B、C．已知A、B均為離子晶體，構成A晶體的陰離子X^-和構成B晶體的陽離子Z⁺分別與He和Ne具有相同的核外電子排布，常溫下，A、B與水都能發生劇烈反應，分別生成無色氣體R和W；由X、Y兩元素組成的化合物C的水溶液中加入少量MnO₂，也發生劇烈反應，放出氣體W．據此回答：
（1）Z元素在周期中位置是第三周期第IA族
（2）寫出C的水溶液中加入MnO₂所發生反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）化合物B的電子式為，形成該化合物的化學鍵有離子鍵和共價鍵
（4）寫出A與水反應的化學方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 三種短周期元素X、Y、Z兩兩之間可形成原子個數比均為1：1的三種化合物A、B、C；A、B均為離子晶體，構成A晶體的陰離子X^-和構成B晶體的陽離子Z⁺分別與He和Ne具有相同的核外電子排布，則X為H、Z為Na元素；由X、Y兩元素組成的化合物C的水溶液中加入少量MnO₂，也發生劇烈反應，放出氣體W，則H、O元素組成的化合物過氧化氫能分解生成氧氣和水，所以C是H₂O₂、W是O₂，所以Y是O元素；
常溫下，A、B與水都能發生劇烈反應，分別生成無色氣體R和W，則A是NaH、B是Na₂O₂，R是H₂；再結合題目分析解答．

解答 解：三種短周期元素X、Y、Z兩兩之間可形成原子個數比均為1：1的三種化合物A、B、C；A、B均為離子晶體，構成A晶體的陰離子X^-和構成B晶體的陽離子Z⁺分別與He和Ne具有相同的核外電子排布，則X為H、Z為Na元素；由X、Y兩元素組成的化合物C的水溶液中加入少量MnO₂，也發生劇烈反應，放出氣體W，則H、O元素組成的化合物過氧化氫能分解生成氧氣和水，所以C是H₂O₂、W是O₂，所以Y是O元素；
常溫下，A、B與水都能發生劇烈反應，分別生成無色氣體R和W，則A是NaH、B是Na₂O₂，R是H₂；
（1）Z是Na元素，其原子核外有3個電子層、最外層電子數是1，所以位于第三周期IA，
故答案為：第三周期第IA族；
（2）C是雙氧水，在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水和氧氣，反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）B是過氧化鈉，電子式為，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價鍵，
故答案為：；離子鍵和共價鍵；
（4）A是NaH，NaH和水反應生成NaOH和氫氣，反應方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用，為高頻考點，側重考查原子結構、元素周期表結構和物質結構，正確判斷元素是解本題關鍵，注意過氧化鈉中電子式的書寫方法，題目難度不大．