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16．下列物質不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A．B．C2H2C．D．

分析 含有不飽和鍵的有機物以及乙醇等可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，以此解答．

解答 解：A、為2-甲基-1-丙烯，含有不飽和鍵，能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A不選；
B、C2H2為乙炔，含有不飽和鍵，能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B不選；
C、苯的同系物可以使高錳酸鉀溶液褪色，故C不選；
D、苯與酸性高錳酸鉀不反應，則不能使酸性KMnO4溶液褪色的是苯，故D選；故選D．

點評 本題綜合考查有機物的性質，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．2013年11月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中的氧化劑是NaNO2
（2）根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：
①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．
進行實驗時，必須選用的物質有②⑤ （填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質中，互為同系物的是（　　）
A．CH4和CH3CH2CH3B．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
C．和D．和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按要求回答下列問題
（1）已知反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），v（A）：v（B）=m：n；
（2）任何情況下判斷水溶液呈中性的依據是：c（OH-）=c（H+）；
（3）NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于放熱反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成
B．該反應中，化學能只轉變為熱能
C．斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH-Cl鍵所放出的能量
D．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2014年在西非國家爆發的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列有關說法正確的是（　　）
A．乙醇、次氯酸鈉溶液的消毒原理相同
B．雙氧水和次氯酸鈉具有較強的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒
C．高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可發生反應：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．貴州開磷（集團）有限責任公司按照循環經濟的發展理念，將工業合成氨與制備甲醇進行聯合生產，現已具備年產60萬噸合成氨、38萬噸甲醇的生產能力．其生產流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）工業生產時，水蒸氣可與煤粉反應制備H2，反應的化學方程式為C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；
（2）工業制取氫氣的另一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣，反應達平衡后，體系中c（H2）═0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數K=1（填計算結果）；
（3）若在恒溫恒容的容器內進行反應CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下：
物質H2COC H3OH
濃度/（mol•L-1）0.20o.10o.40
①該時間段內反應速率v（H2）=0.08mol/（L•min）；
②該反應達到平衡狀態的標志是BC（填字母序號）；
A．有1個H-H鍵生成的同時有3個C-H鍵生成
B．CO的百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強不變化
D．容器中混合氣體的密度不變化
（4）已知在常溫常壓下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（5）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產率如圖2所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降的原因是溫度高于900℃時，平衡向左移動；生產過程中合成氣要進行循環，其目的是提高原料的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式MOH═M++OH-．
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．用離子方程式表示其原因堿；A-+H2O?HA+OH-；此時，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）D點時，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則c（HA）+c（H+）=0.05+10-11 mol•L-1（數字表達式，不必具體算出結果）．
（4）假設室溫下，0.1mol•L-1HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的pH=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．若將16g銅與足量的濃硫酸在加熱時發生反應，銅完全溶解，則消耗的硫酸的物質的量是多少．

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