Question

6．若將16g銅與足量的濃硫酸在加熱時發生反應，銅完全溶解，則消耗的硫酸的物質的量是多少．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算Cu的物質的量，根據Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O計算消耗的硫酸的物質的量．

解答 解：16gCu的物質的量為$\frac{16g}{64g/mol}$=0.25mol，根據Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，消耗的硫酸的物質的量為0.25mol×2=0.5mol，
答：消耗硫酸的物質的量為0.5mol．

點評 本題考查根據方程式的計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，明確Cu與濃硫酸之間的反應方程式是解題的關鍵．