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15．能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規律的判斷依據是（　　）
A．Cl2、Br2、I2的熔點B．Cl2、Br2、I2的相對分子質量
C．HCl、HBr、HI的酸性D．氫化物HCl、HBr、HI的熱穩定性

分析 元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其單質的氧化性越強，據此分析解答．

解答 解：元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其單質的氧化性越強，所以能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規律的判斷依據有其氫化物的穩定性強弱、其最高價氧化物的水化物酸性強弱、其單質的氧化性強弱，與其單質的熔沸點、相對分子質量及氫化物水溶液酸性強弱無關，故選D．

點評 本題以鹵族元素為載體考查非金屬性強弱判斷，明確非金屬性強弱判斷方法是解本題關鍵，注意非極性強弱與其氫化物水溶液酸性強弱無關，注意鹵化氫水溶液酸性隨著原子序數增大而增大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有藥物M主要用于防治骨質疏松癥和乳腺癌，其結構式為（不考慮立體結構）．
M的新舊二條合成路線如下：
1路線

2路線

已知：（1）半縮醛可水解：
（2）鹵代烴（RX）與鎂于室溫下在干燥乙醚中反應，生成格氏試劑（RMgX）：RX+Mg$\stackrel{（C_{5}H_{5}）_{2}O}{→}$RMgX
格氏試劑很活潑，能與許多物質發生反應．如：

完成下列填空：
（1）寫出結構簡式．A  D
（2）舊法中的原料有多種同分異構體，其中滿足①遇FeCl3顯色②苯環上的一溴取代物只有一種，符合條件的同分異構體數目有6種．
任寫其中一種的結構簡式中任一種．
（3）寫出B→C反應的化學方程式+$\stackrel{一定條件}{→}$+HBr．
（4）設計一條以及含二個碳原子的有機化合物為原料，制備芳香醇的合成路線（不超過5步反應）．
（合成路線常用的表示辦法為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列含有非極性鍵的化合物是（　　）
A．MgCl2B．Na2O2C．H2OD．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物，A的單質常溫下為密度最小的氣體；B與Z的最外層電子數之比為2：3，常見化合物Y2X2是淡黃色固體，能與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）Y的原子結構示意圖為； Z在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；B元素的名稱為碳．
（2）化合物Y2X2屬于A（填序號）．
A．離子化合物    B．共價化合物
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應生成Z的化學方程式為H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（4）A的單質與X的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質名稱）；放電時KOH溶液中的OH-往負極方向移動（填正或負）．
（5）1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．下列可供開發、較經濟又具有廣闊前景的制氫方法是①（填寫編號）
①光解海水         ②鋅和稀硫酸反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中金屬性最強的是F（填元素符號）；
（2）元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式；
①②按原子個數比1：2形成的化合物結構式為O=C=O
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數比為3：4：2，電子總數為42，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．蘋果酸的結構簡式為 ，下列說法正確的是（　　）
A．1mol蘋果酸可與3 mol NaOH發生中和反應
B．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1mol H2
C．與蘋果酸互為同分異構體
D．蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，向某密閉容器中投入一定量的氮氣和氫氣，發生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列關于從反應開始至達到化學平衡的過程中正、逆反應速率變化情況的圖象中，正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：
TiO2→TiCl4→Ti
已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141KJ/mol
②2CO（g）+O2=2CO2（g）△H=-566KJ/mol
③C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關材料的說法正確的是（　　）
A．金剛石因其硬度大和熔點高，所以人們目前還不能進行人工合成
B．無機非金屬材料、金屬材料和高分子材料都是我們生活和生產中不可缺少的材料，但高分子材料的共同特點是熔點低、硬度小，因此不耐高溫
C．鈦合金是新興的形狀記憶合金，將它置于人的大腦可以增強記憶功能
D．金屬腐蝕會帶來嚴重的危害和損失，但也可被用來進行材料加工

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