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7．在一定條件下，向某密閉容器中投入一定量的氮氣和氫氣，發生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列關于從反應開始至達到化學平衡的過程中正、逆反應速率變化情況的圖象中，正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 向某密閉容器中投入一定量的氮氣和氫氣，此時反應物的濃度最大，正反應速率最大，逆反應速率為0，隨著反應進行，反應物濃度減小，生成物濃度增大，據此解答即可．

解答 解：向某密閉容器中投入一定量的氮氣和氫氣，此時反應物的濃度最大，正反應速率最大，逆反應速率為0，隨著反應進行，反應物濃度減小，生成物濃度增大，即正反應速率減小，逆反應速率增大，最終達到化學平衡狀態，即正反應速率等于逆反應速率，故符合此規律的圖象為D，故選D．

點評 本題主要考查的是化學反應速率與物質濃度的關系，掌握濃度越大化學反應速率越大是解決本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．請根據氧化還原反應Fe+2H+=Fe2++H2↑設計成原電池：
（1）負極材料為：Fe發生的電極反應是：Fe-2e-═Fe2+，電流流出（填“流出”或“流入”）
（2）正極發生的電極反應是：2H++2e-═H2↑該反應為還原反應（填“氧化反應”或“還原反應”）
（3）若電路中轉移6.02×1022個e-，則產生標況下H2的體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．今年3月11日，在日本大地震災難中，福島核電站泄漏的放射性物質中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有關說法正確的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}$I元素中含中子數為53
B．它是碘元素的一種同位素
C．${\;}_{53}^{131}$I2的摩爾質量為262 g
D．由此可確定碘元素相對原子質量為131

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規律的判斷依據是（　　）
A．Cl2、Br2、I2的熔點B．Cl2、Br2、I2的相對分子質量
C．HCl、HBr、HI的酸性D．氫化物HCl、HBr、HI的熱穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列能層中，原子軌道的數目為9的是（　　）
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲基丙烯酸【CH2=C（CH3）COOH】的性質有：（　　）
①加成反應     ②水解反應     ③酯化反應      ④中和反應     ⑤氧化反應．
A．只有①③B．只有②③④C．只有①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．錳酸鋰（LiaMnbOc）是動力鋰離子電池的一種正極材料，其中的錳元素顯+4、+3及+2價三種價態．實驗室可通過連續滴定法測定其中錳元素的平均價態（平均價態=$\frac{化合物中同種元素不同價態的代數和}{該元素原子數目總和}$，如Fe3O4中鐵元素平均價態為+$\frac{8}{3}$），實驗步驟如下：

已知相關部分反應如下：
①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；2Mn4++C2O42-=2Mn2++2CO2↑
②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
（1）LiaMnbOc中鋰顯+1價，氧顯-2價，則錳元素的平均價態為+$\frac{2c-a}{b}$（用含a、b、c代數式表示）．
（2）判斷步驟②滴定達到終定時的判斷依據是當滴入最后一定高錳酸鉀溶液，溶液由無色變為淺紅色，且30s內不褪色．步驟②滴定速度不能過快．否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會轉化為二氧化錳及氧氣，該反應的離子方程式為4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根據以上實驗數據計算該錳酸鋰試樣中錳的平均價態（寫出計算過程，結果保留2位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為0.70 mL．
滴定：當溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄（數據 ml）
滴定次數1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．數據處理與討論：
（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的計算的不合理之處：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去．按正確數據處理，可得市售白醋總酸量=4.50　　g/100mL．（寫出計算過程）
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是ab（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗   b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水    d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將40克NaOH放入110克水中，充分攪拌后，測的溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質的物質的量濃度為（　　）
A．5.0mol/LB．0.02mol/LC．2.0mol/LD．0.8mol/L

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