Question

16．現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為0.70 mL．
滴定：當溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄（數據 ml）

滴定次數	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理與討論：
（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的計算的不合理之處：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去．按正確數據處理，可得市售白醋總酸量=4.50　　g/100mL．（寫出計算過程）
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是ab（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗   b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水    d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）溶液的定容在對應體積的容量瓶中進行；
（2）強堿滴定弱酸時應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞；
（3）根據滴定管的結構與精確度來分析；滴定終點時溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；
Ⅲ．（1）根據數據的合理性來分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據白醋與NaOH 溶液反應的關系式來解答；
（2）根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析誤差．

解答 解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL 容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，
故答案為：容量瓶；
（2）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞，
故答案為：酚酞；
（3）滴定管液面的讀數0.70mL，NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色
故答案為：0.70；溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；
Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；
設10mL市售白醋樣品含有 CH₃COOH Xg，則
CH₃COOH～NaOH
60        40
Xg×0.2    0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
X=0.450
樣品總酸量為0.450×$\frac{100mL}{10mL}$=4.50g/100mL，
故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去； 4.50；
（2）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏大，故a正確；
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏大，故b正確；
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V（標準）無影響，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）不變，故c錯誤；
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏小，故d錯誤；
故答案為：ab．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、實驗儀器的選擇、誤差分析等，難度中等，注意把握中和滴定實驗的原理，注意根據濃度公式分析誤差．