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5.有藥物M主要用于防治骨質疏松癥和乳腺癌,其結構式為(不考慮立體結構).
M的新舊二條合成路線如下:
1路線

2路線

已知:(1)半縮醛可水解:
(2)鹵代烴(RX)與鎂于室溫下在干燥乙醚中反應,生成格氏試劑(RMgX):RX+Mg$\stackrel{(C_{5}H_{5})_{2}O}{→}$RMgX
格氏試劑很活潑,能與許多物質發生反應.如:

完成下列填空:
(1)寫出結構簡式.A  D
(2)舊法中的原料有多種同分異構體,其中滿足①遇FeCl3顯色②苯環上的一溴取代物只有一種,符合條件的同分異構體數目有6種.
任寫其中一種的結構簡式中任一種.
(3)寫出B→C反應的化學方程式+$\stackrel{一定條件}{→}$+HBr.
(4)設計一條以及含二個碳原子的有機化合物為原料,制備芳香醇的合成路線(不超過5步反應).
(合成路線常用的表示辦法為:A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物)

分析 (1)根據1路線A與反應生成化合物的結構簡式可知該反應為取代反應,據此推斷A的結構簡式;根據信息2反應:
推斷D的結構簡式;
(2)根據有多種同分異構體,其中滿足①遇FeCl3顯色,說明含有酚羥基;②苯環上的一溴取代物只有一種,說明該分子對稱性非常好,據此書寫;
(3)根據C和Mg反應生成的結構可知,C為,又B與反應生成C,則B為,所以B發生取代反應生成C,據此書寫;
(4)以及含二個碳原子的有機化合物為原料,制備芳香醇,采用逆推法,根據信息2反應反應即可得到,又先與溴化氫發生取代反應生成再與鎂反應即可得到,再根據信息(1)半縮醛可水解先加成再取代后發生半縮醛水解即可得到,據此分析.

解答 解:(1)由1路線A與反應生成化合物的結構簡式可知該反應為取代反應,所以A的結構簡式為;又由信息2反應:即格氏試劑與羰基發生加成反應在水解生成羥基,所以根據此反應信息推斷D的結構簡式為;故答案為:;
(2)因為有多種同分異構體,其中滿足①遇FeCl3顯色,說明含有酚羥基;②苯環上的一溴取代物只有一種,說明該分子對稱性非常好,即有4個取代基分別為2個酚羥基和2個甲基,連起來一共有6種同分異構體,故答案為:6;中任一種;
(3)由流程圖可知,C和Mg反應生成的結構,則C為,又B與反應生成C,則B為,所以B發生取代反應生成C
反應方程式為+$\stackrel{一定條件}{→}$+HBr,
故答案為:+$\stackrel{一定條件}{→}$+HBr;

(4)先與溴化氫發生取代反應生成再與鎂反應即可得到,根據信息(1)半縮醛可水解先加成再取代后發生半縮醛水解即可得到,根據信息2反應發生先加成再取代反應即生成,故答案為:

點評 本題主要考查了有機物之間的相互轉化和有機物的性質,難度中等,答題時注意有機官能團性質的靈活應用以及和題信息相結合進行物質推斷,本題的難點是第(4)問,綜合性較強,對學生綜合分析問題的能力較高.

練習冊系列答案
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7.下列實驗中,既屬于氧化還原反應,又是放熱反應的是(  )
A.灼熱的焦炭與CO2反應B.制水煤氣的反應
C.鋅與硫酸溶液的反應D.水的分解反應

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8.如圖是依據各種元素(原子)的性質與原子序數(1~20)的關系而作出的,各圖的縱軸可能代表下列某一性質:核電荷數、中子數、最高正化合價、原子半徑、得電子能力,A、B、C分別代表三種元素.(注意:圖3中原子序數為8、9的元素和圖4中原子序數為2、10、18的元素在縱軸上沒有對應的數值)

請回答下列問題:
(1)圖2縱軸代表的性質是中子數圖4縱軸代表的性質是得電子能力
(2)A元素的其最低負化合價為-4.
(3)B、C兩種元素形成的化合物中,C顯最高正化合價而B顯最低負化合價,該化合物的化學式為SiCl4
(4)1~20號元素中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)K.

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13.將轉變為 的方法為( 。
A.與足量NaOH溶液共熱后,再通入CO2
B.與稀H2SO4共熱后,加入足量Na2CO3
C.與稀H2SO4共熱后,加入足量NaOH
D.與足量NaOH溶液共熱后,再加入稀硫酸

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20.四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示,其中乙元素原子核外最外層電子數是其電子層數的三倍.請用化學用語回答:
 甲 乙 
  丙 丁
(1)丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
(2)乙的兩種常見單質分別是O2、O3
(3)甲乙丙丁的氣態氫化物水溶液顯酸性的是(寫化學式)H2S,HCl
(4)氫元素和乙組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是(寫化學式)H2O2.此化合物可將堿性工業廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨,相應的離子方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
(5)實驗室制備丁單質的離子方程式4H+(濃)+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2
(6)若甲的元素符號為X.
已知:①X2(g)+2O2(g)═X2O4(l)△H=-19.5KJ/mol
②X2H4(l)+O2(g)═X2(g)+2H2O(g)△H=-534.2KJ/mol
則液態X2H4和液態的X2O4反應生成氣態X2和氣態H2O的熱化學方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol.

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10.甲烷燃料電池以鉑為電極、KOH溶液為電解質溶液,在兩極區分尉通入甲烷和氧氣即可產生電流.下列敘述正確的是( 。
A.通入甲烷的電極為正極
B.電池工作一段時間后,溶液的堿性增強
C.負極的電極反應:CH4+l0OH--8e-=CO32-+7H2O
D.通入甲烷的電極的電極反應:O2+2H2O+4e-=4OH-

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17.請根據氧化還原反應Fe+2H+=Fe2++H2↑設計成原電池:
(1)負極材料為:Fe發生的電極反應是:Fe-2e-═Fe2+,電流流出(填“流出”或“流入”)
(2)正極發生的電極反應是:2H++2e-═H2↑該反應為還原反應(填“氧化反應”或“還原反應”)
(3)若電路中轉移6.02×1022個e-,則產生標況下H2的體積為1.12L.

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14.化學科學需要借助化學專用語言描述,下列有關化學用語正確的是(  )
A.HCl的電子式H:ClB.HClO的結構式:H-Cl-O
C.Cl-的結構示意圖:D.質量數為37的氯原子:37Cl

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15.能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是( 。
A.Cl2、Br2、I2的熔點B.Cl2、Br2、I2的相對分子質量
C.HCl、HBr、HI的酸性D.氫化物HCl、HBr、HI的熱穩定性

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