Question

10．甲烷燃料電池以鉑為電極、KOH溶液為電解質溶液，在兩極區分尉通入甲烷和氧氣即可產生電流．下列敘述正確的是（　　）

• A． 通入甲烷的電極為正極
• B． 電池工作一段時間后，溶液的堿性增強
• C． 負極的電極反應：CH₄+l0OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
• D． 通入甲烷的電極的電極反應：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer 1

分析 甲烷在反應時失電子被氧化，應為原電池負極反應，電極方程式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極方程式為0₂+2H₂O+4e^-=40H^-，總反應式為CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，以此解答該題．

解答 解：A、通甲烷的一極發生氧化反應，是負極，故A錯誤；
B、總反應式為CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，所以消耗氫氧根，則堿性減弱，故B錯誤；
C、甲烷在反應時失電子被氧化，應為原電池負極反應，電極方程式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故C正確；
D、甲烷在反應時失電子被氧化，應為原電池負極反應，電極方程式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度中等，本題中注意把握電極反應式的書寫，正確判斷兩極的化學反應，在學習中注意積累轉移電子與參加反應的物質的量的關系．