Question

8．如圖是依據各種元素（原子）的性質與原子序數（1～20）的關系而作出的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質：核電荷數、中子數、最高正化合價、原子半徑、得電子能力，A、B、C分別代表三種元素．（注意：圖3中原子序數為8、9的元素和圖4中原子序數為2、10、18的元素在縱軸上沒有對應的數值）

請回答下列問題：
（1）圖2縱軸代表的性質是中子數圖4縱軸代表的性質是得電子能力
（2）A元素的其最低負化合價為-4．
（3）B、C兩種元素形成的化合物中，C顯最高正化合價而B顯最低負化合價，該化合物的化學式為SiCl₄．
（4）1～20號元素中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）K．

Answer 1

分析 （1）元素的質子數等于該元素的原子序數；原子中中子數與與質子數相近；元素的最高正價等于最外層電子數，且O、F無最高正價，稀有氣體化合價為0；
從圖4中，可以發現元素原子的某種性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化（小→大）；
（2）A的最高正價為+4價，根據正負化合價的絕對值之和等于8計算；
（3）C為+4價為Si元素，B為+7價為Cl元素；
（4）同周期從左到右原子半徑依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大．

解答 解：（1）元素的質子數等于該元素的原子序數，則圖1中縱軸表示質子數；原子中中子數與與質子數相近，則圖2中縱軸表示中子數；元素的最高正價等于最外層電子數，且O、F無最高正價，稀有氣體化合價為0，則圖3中縱軸表示化合價；從圖3中，可以發現元素原子的某種性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化（小→大），故圖3縱軸代表得電子能力，
故答案為：中子數；得電子能力；
（2）A的最高正價為+4價，根據正負化合價的絕對值之和等于8可知，其負價為-4價；
故答案為：-4；
（3）C為+4價為Si元素，B為+7價為Cl元素，二者形成的化合物為SiCl₄；
故答案為：SiCl₄；
（4）同周期從左到右原子半徑依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大，所以1～20號元素中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）K；
故答案為：K．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合運用，難度中等，注意根據元素周期律分析圖象中縱坐標隨橫坐標的變化關系，側重于考查學生的讀圖能力和分析能力．