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8．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．氯原子的結構示意圖：
C．NH3分子的電子式：D．CO2分子的結構式：O=C=O

分析 A．為甲烷的球棍模型，不是比例模型；
B．氯原子的核電荷數=核外電子總數=17，最外層為7個電子；
C．氨氣中含有3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩定結構；
D．二氧化碳為直線型結構，分子中含有兩個碳氧雙鍵．

解答 解：A．甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故A錯誤；
B．氯原子的最外層電數為7，其正確的原子結構示意圖為：，故B錯誤；
C．氨氣的電子式中漏掉了氮原子的一對未成鍵電子對，氨氣正確的電子式為，故C錯誤；
D．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，其結構式為：O=C=O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的書寫判斷，題目難度中等，涉及電子式、原子結構示意圖、比例模型、結構式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生規范答題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．“溶質的質量分數”和“溶質的物質的量濃度”都是用來表示溶液組成的物理量．“質量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是：用單位質量的溶劑中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的質量摩爾濃度 單位為 mol•kg -1或 mol•g-1．
含NaOH 14%的NaOH的溶液，在20℃時密度為1.153g•cm-3，請回答有關問題；
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為4.04mol/L；NaOH的質量摩爾濃度為4.075mol/Kg；
（2）將該溶液加熱升高溫度以后（溶劑的質量保持不變），下列物理量中不發生變化的是D
A．溶液的密度
B．溶液的體積
C．NaOH的物質的量濃度
D．NaOH的質量摩爾濃度
（3）從濃度值的穩定性方面來看，物質的量濃度和質量摩爾濃度相比較，更優越的是質量摩爾濃度；從溶液配制方便性的方面來看，物質的量濃度和質量摩爾濃度相比較更優越的是質量摩爾濃度．
（4）請你在完成對問題“（3）”的回答之后 以“一分為二”的觀點 用簡短的語言談一下對幾種不同的表示溶液組成方法的觀點物質的量濃度會因為溫度的改變進而溶劑體積和溶液密度改變，導致數量值與實際存在差異，而質量摩爾濃度卻不會因此改變，因為物質的量和相對分子質量是恒定的，所以無論體積或者密度如何發生變化，對數值不會有影響．所以相對來說質量摩爾濃度是有優越性的．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和如圖所示的實驗裝置進行實驗．已知：Na2SO3$\stackrel{開始分解＞600℃}{→}$Na2S+Na2S4（反應未配平）．請回答下列問題：

Ⅰ、若某種固體物質受熱發生了分解，下列說法正確的是C．
A．一定是氧化還原反應      B．反應后一定有氣體生成
C．一定有多種物質生成      D．一定是吸熱反應
Ⅱ、（1）在該實驗中，如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質的量濃度變化趨勢為先逐漸增大，后逐漸減小．
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化．
（3）為檢驗分解產物中生成的SO42-離子，其操作方法、現象和結論是先取固體試樣溶于水配成溶液，取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸，若物明顯現象，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明SO42-有存在．
（4）取上述受熱后的固體試樣進行分析，測得其中含硫元素的質量分數為25.39%，通過計算知該產物中氧元素的質量分數為38.09%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現有濃度各為2mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）充分反應后，無固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽離子是Cu2+和Fe2+．
（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，過濾所得的固體物質為Cu和Fe，溶液中一定含有的金屬離子的物質的量為0.7mol．
（3）反應完畢，有固體剩余，則反應后的溶液中一定有的金屬陽離子為Fe2+，其物質的量取值范圍是0.5 mol＜n（Fe2+）≤0.7 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某次發射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態H2O．已知：
①$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H1=+33.6kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H2=-534kJ/mol
③N-H鍵、N≡N鍵、O=O鍵、O-H鍵的鍵能分別為391kJ•mol-1、946kJ•mol?1、495kJ•mol?1、463kJ•mol?1，N2H4的結構式為：
（1）求N2H4（肼）中N-N的鍵的鍵能205kJ•mol-1
（2）請寫出該發射火箭反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.2kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等：
AC
DBE
（1）寫出三種元素名稱A氮、B硫、C氟．
（2）B元素位于元素周期表中第三周期，ⅥA族．
（3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸（堿）性最強的是（用化學式表示）HClO4；
（4）C原子結構示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法合理的是（　　）
A．根據分散系是否有丁達爾現象，將分散系分為膠體、濁液和溶液
B．用鹽酸可以清洗長期存放過FeCl3溶液的試劑瓶
C．二氧化硅廣泛用于制作計算機芯片和光導纖維
D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列關于合金的說法正確的是（　　）
A．鋼是鐵的一種合金
B．通常合金的硬度比不上純凈的金屬
C．合金是兩種金屬熔合而成的具有金屬特性的物質
D．一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．元素周期表中某ⅠA族元素原子序數為x，則同一周期的ⅢA族元素原子序數不可能為（　　）
A．x+25B．x+2C．x+12D．x+26

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