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17．合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列關于合金的說法正確的是（　　）

	A．	鋼是鐵的一種合金
	B．	通常合金的硬度比不上純凈的金屬
	C．	合金是兩種金屬熔合而成的具有金屬特性的物質
	D．	一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高

分析 A．鋼是鐵合金；
B．合金硬度大；
C．合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質；
D．合金熔點低．

解答解：A．鋼是鐵和碳的合金，故A正確；
B．合金的硬度一般比它的成分金屬高，故B錯誤；
C．合金可以是金屬與非金屬熔合而成的，故C錯誤；
D．合金的熔點一般比它的成分金屬低，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查合金與組成金屬的性能比較，對于合金的知識僅限于了解，本題難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某實驗小組用圖2所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）反應原理（圖1）：

實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃-55℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；
⑤分離出一硝基甲苯，經提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g．
相關物質的性質如下：

	密度/g•cm^-3	沸點/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水
對硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液態烴
鄰硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液態烴

（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）配制混酸的方法是量取30mL濃硝酸倒入燒杯中，再量取10mL濃硫酸沿燒杯內壁（或玻璃棒）緩緩注入燒杯并不斷攪拌．
（3）若實驗后在三頸瓶中收集的產物較少，可能的原因是：溫度過高，導致HNO₃大量揮發．
（4）本實驗采用水浴加熱，水浴加熱的優點是受熱均勻、易于控制溫度．
（5）分離反應后產物的方案如下：
混合物$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有機混合物→（操作2）\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{鄰對硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{無極混合物}\end{array}\right.$
操作1的名稱是分液，操作2中不需要用到下列儀器中的de．（填序號）
a．冷凝管 b．酒精燈 c．溫度計 d．分液漏斗 e．蒸發皿
（6）本實驗中鄰、對硝基甲苯的產率為77.5%（結果保留小數點后一位數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　　）

	A．	CH₄分子的比例模型：		B．	氯原子的結構示意圖：
	C．	NH₃分子的電子式：		D．	CO₂分子的結構式：O=C=O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某課外活動小組設計下列實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．

（1）裝置Ⅲ中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
該反應中，反應物的總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．
（2）裝置Ⅰ中的分液漏斗中的試劑是b，燒瓶中的試劑是c（填序號）．
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石
（3）實驗時，應先打開彈簧夾K₂（填“K₁”或“K₂”），觀察到預期現象后，關閉它，再打開K₁ （填“K₁”或“K₂”）彈簧夾．
（4）實驗過程中將帶火星木條置于a口，觀察到復燃，說明該反應產生了氧氣．為使現象更明顯，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是除去未反應的二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）煤氣燈曾是十八世紀的主要照明工具，但有一個奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤氣燈的附近，果樹的果實成熟總要快很多，鮮花的凋落也要快很多，這個問題一直到1901年才由俄國的植物學家奈劉波夫證實是煤氣燈產生的一種氣體在作怪，你認為這種氣體可能是乙烯．（填物質名稱）
（2）為進一步得出該分子的組成，某同學設計了如圖的實驗（氣體在實驗前充分燃燒）

要達到實驗的目的，需要下列哪些數據①②③⑤（填編號）．
①此氣體的質量　②濃硫酸的增重　③硬質玻璃管的增重
④干燥管的增重　⑤此氣體的體積（標準狀況下）
（3）將這種氣體在高溫高壓條件下與苯甲醛按一定比例混合，結果發現苯甲醛的質量和性質都沒有發生變化，且還得到了一種白色固體．試推測苯甲醛的作用是催化作用，得到的白色固體可能是聚乙烯（填物質名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

有兩研究性學習小組擬探究鹵代烴的性質．查資料得知：溴乙烷的沸點為3.4℃，乙醇的沸點℃．
（1）甲小組設計如圖實驗裝置研究溴乙烷在NaOH的水溶液中反應；取0.5mL溴乙烷于試管中，再加入3mLNaOH溶液，放入40℃熱水浴中．
①若溴乙烷完全水解，試管中會觀察到的現象是將混合液靜置看是否分層，若不分層說明溴乙烷已完全水解，該反應的化學方程式為：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr；
②為證明該反應為取代反應，該小組同學設計的兩種方案：一種是檢驗水層中生成了Br^-，需要的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液；另一種檢驗水層中生成了有機物，若用此法，可以取少量水解液，然后C（填編號），觀察現象．
A．加入金屬鈉B．加入乙酸和濃硫酸，加熱C．用紅外光譜儀器測出醇羥基吸收峰D．點燃液體
（2）乙小組也用甲小組實驗裝置研究溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反應：取1mL溴乙烷于試管中，再加入3mLNaOH溶液，將試管放入90℃熱水浴中．一段時間后觀察試管中有氣泡冒出，若用酸性KMnO₄溶液檢驗該氣體，應先將氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶，目的是除去揮發出的乙醇，排除它對乙烯檢驗的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）C的一種氣態氫化物可作水果的催熟劑，該氫化物分子中σ鍵與π鍵的數目之比為5：1．
（2）C、D、E三種元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（填元素符號），其中電負性最大的是O（填元素符號）．
（3）寫出B與E形成的化合物B₂E₂的電子式

，指出該化合物中的化學鍵離子鍵、非極性共價鍵．
（4）比較沸點：A₂E大于A₂F（填“大于”、“小于”），原因是：H₂O分子間存在氫鍵而H₂S分子間不能形成氫鍵．
（5）第三周期8種元素按單質熔點（℃）高低的順序如圖，其中序號“8”代表Si（填元素符號）．

（6）請寫出元素G的基態原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：
[CrCl_n（H₂0）_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺
交換出來的H⁺經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCl（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol•L^-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用密度為ρ₁g/cm³，質量分數是ω的濃鹽酸，配制成體積為1：4的稀鹽酸，密度為ρ₂g/cm³，則所配制的稀鹽酸的物質的量濃度為（　　）

	A．	$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/L		B．	$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L
	C．	$\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/L		D．	$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L

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