Question

12．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度的溶液實驗需要的儀器進行分析；
（2）根據容量瓶的使用方法和注意事項來回答問題；
（3）根據公式m=nM=cvM來計算；根據定容時眼的視線要和凹液面的最低處相平結合公式c=$\frac{n}{V}$來分析誤差；
（4）根據稀釋前后溶質的質量不變列方程來計算，根據量筒的量取規則來選擇．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，
故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）根據容量瓶使用時的注意事項：使用容量瓶前檢驗是否漏水、容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌、不能盛放熱溶液、不能作為稀釋儀器等，
故答案為：B、C、D；
（3）容量瓶沒有450ml，應選擇500ml的來配置，據公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時仰視刻度線，則實際溶液體積超過500mL，故所得濃度偏小，
故答案為：2.0g；小于；
（4）設濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質的質量不變，則：98%×1.84g/cm³V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，
為減小誤差，應選用15mL的量筒，
故答案為：13.6；15．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，熟悉配制過程是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．