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18．元素周期表中某ⅠA族元素原子序數為x，則同一周期的ⅢA族元素原子序數不可能為（　　）
A．x+25B．x+2C．x+12D．x+26

分析 同周期的IA族元素、ⅢA族元素，若在短周期，中間相隔1列，在長周期中，中間相隔11個縱行，注意在六、七周期第3列中分別存在鑭系和錒系，各有15種元素，以此來解答．

解答 解：元素周期表中同一周期的第IA族和第ⅢA族的兩種元素，IA族的原子序數為x，
若在短周期，中間相隔1列，二者原子序數相差2，則ⅢA族元素的原子序數為x+2；
若元素在四、五周期，中間相隔11個縱行，二者原子序數相差12，ⅢA族元素的原子序數為x+12；
若元素在六、七周期，中間有11個縱行，且存在鑭系和錒系（各有15種元素），IA族元素、ⅢA族元素的原子序數相差26，即ⅢA族元素的原子序數為x+26，
故選A．

點評 本題考查元素周期表結構，難度不大，注意掌握周期表中列與族的關系，注意鑭系元素、錒系元素位置．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．氯原子的結構示意圖：
C．NH3分子的電子式：D．CO2分子的結構式：O=C=O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有兩研究性學習小組擬探究鹵代烴的性質．查資料得知：溴乙烷的沸點為3.4℃，乙醇的沸點℃．
（1）甲小組設計如圖實驗裝置研究溴乙烷在NaOH的水溶液中反應；取0.5mL溴乙烷于試管中，再加入3mLNaOH溶液，放入40℃熱水浴中．
①若溴乙烷完全水解，試管中會觀察到的現象是將混合液靜置看是否分層，若不分層說明溴乙烷已完全水解，該反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr；
②為證明該反應為取代反應，該小組同學設計的兩種方案：一種是檢驗水層中生成了Br-，需要的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液；另一種檢驗水層中生成了有機物，若用此法，可以取少量水解液，然后C（填編號），觀察現象．
A．加入金屬鈉B．加入乙酸和濃硫酸，加熱C．用紅外光譜儀器測出醇羥基吸收峰D．點燃液體
（2）乙小組也用甲小組實驗裝置研究溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反應：取1mL溴乙烷于試管中，再加入3mLNaOH溶液，將試管放入90℃熱水浴中．一段時間后觀察試管中有氣泡冒出，若用酸性KMnO4溶液檢驗該氣體，應先將氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶，目的是除去揮發出的乙醇，排除它對乙烯檢驗的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）C的一種氣態氫化物可作水果的催熟劑，該氫化物分子中σ鍵與π鍵的數目之比為5：1．
（2）C、D、E三種元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（填元素符號），其中電負性最大的是O（填元素符號）．
（3）寫出B與E形成的化合物B2E2的電子式，指出該化合物中的化學鍵離子鍵、非極性共價鍵．
（4）比較沸點：A2E大于A2F（填“大于”、“小于”），原因是：H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵．
（5）第三周期8種元素按單質熔點（℃）高低的順序如圖，其中序號“8”代表Si（填元素符號）．
（6）請寫出元素G的基態原子電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：
[CrCln（H20）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成． 將含0.0015mol[CrCl（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．標準狀況下，9克H2O 含有的分子數為0.5NA
C．常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
D．1mol Fe和足量稀鹽酸反應，鐵失去的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知R、W、X、Y、Z是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，R原子的最外層電子數是電子層數的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法中不正確的是（　　）
A．氣態氫化物穩定性最強的是HW
B．PH相同HW和HZ溶液，稀釋100倍，前者c（H+）＜后者C（H+）
C．R和X形成簡單離子的核外電子排布相同，兩者能形成離子鍵
D．原子半徑由小到大的順序為：rW＜rR＜rY

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．實驗室制氯氣，是在加熱條件下，二氧化錳固體與稀鹽酸反應
B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
C．隨著氯元素化合價的升高，氯的含氧酸的酸性逐漸增強
D．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣分子具有強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用密度為ρ1g/cm3，質量分數是ω的濃鹽酸，配制成體積為1：4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制的稀鹽酸的物質的量濃度為（　　）
A．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/LB．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L
C．$\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/LD．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強
B．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
C．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
D．VIA族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高

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同步練習冊答案
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