Question

3．已知R、W、X、Y、Z是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，R原子的最外層電子數是電子層數的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法中不正確的是（　　）

• A． 氣態氫化物穩定性最強的是HW
• B． PH相同HW和HZ溶液，稀釋100倍，前者c（H+）＜后者C（H+）
• C． R和X形成簡單離子的核外電子排布相同，兩者能形成離子鍵
• D． 原子半徑由小到大的順序為：r_W＜r_R＜r_Y

Answer 1

分析 R、W、X、Y、Z是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al；R原子的最外層電子數是電子層數的3倍，原子序數小于Al，只能處于第二周期，最外層電子數為6，則R為O元素；元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，原子序數大于O，只能處于第三周期，故X為Na；W原子序數大于O，而小于Na，故W為F元素，W、Z同族，則Z為Cl，據此解答．

解答 解：R、W、X、Y、Z是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al；R原子的最外層電子數是電子層數的3倍，原子序數小于Al，只能處于第二周期，最外層電子數為6，則R為O元素；元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，原子序數大于O，只能處于第三周期，故X為Na；W原子序數大于O，而小于Na，故W為F元素，W、Z同族，則Z為Cl．
A．W為F元素，上述元素中F元素的非金屬性最強，故HF穩定性最強，故A正確；
B．HF為弱酸，HCl為強酸，pH相同HF和HCl溶液，稀釋中HF可以繼續電離出氫離子，稀釋100倍，前者c（H⁺）＞后者C（H⁺）故B錯誤；
C．R和X形成簡單離子分別為O^2-、Na⁺，二者核外電子數均為10，則核外電子排布相同，兩者能形成離子鍵，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑W（F）＜R（O）＜Y（Al），故D正確，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．