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11.寫出下列有機物的結構簡式:
(1)3,4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3;
(2)2-甲基-2-丁烯CH3C(CH3)=CHCH3
(3)2,4,6-三硝基甲苯

分析 (1)最長的主鏈含有7個C原子,甲基處于3、4號碳原子上,乙基處于4號碳原子上,據此書寫;
(2)2-甲基-2-丁烯,碳碳雙鍵處于2、3號碳之間,在2號碳上含有一個甲基;
(3)2,4,6-三硝基甲苯中甲基所在的碳為1號碳,據此書寫即可.

解答 解:(1)3,4-二甲基-4-乙基庚烷,最長的主鏈含有7個C原子,甲基處于3、4號碳原子上,乙基處于4號碳原子上,其結構簡式為:CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3,故答案為:CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3
(2)2-甲基-2-丁烯,主鏈是丁烯,碳碳雙鍵在2號、3號碳原子上,從碳碳雙鍵最近一端編號,2號碳原子上有1個甲基,結構簡式:CH3C(CH3)=CHCH3,故答案為:CH3C(CH3)=CHCH3;
(3)2,4,6-三硝基甲苯的結構簡式為,故答案為:

點評 本題考查了有機物的命名、結構簡式的書寫,題目難度中等,側重對學生基礎知識的考查,關鍵是明確有機物的命名原則.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.根據下列各反應現象所歸納的元素性質不正確的是( 。
A.將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中,發現沒有紫紅色的銅析出,不能說明鈉的金屬性比銅弱
B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產生的導管上端,發現試紙變藍,說明氯元素的非金屬性比碘元素強
C.把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合,一段時間后發現瓶壁有淡黃色固體析出,說明Cl的非金屬性比S強
D.將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應,金屬失去的電子數分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol,說明這三種金屬的活潑性為:Al>Mg>Na

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.(1)煤氣燈曾是十八世紀的主要照明工具,但有一個奇怪的事引起了不少人的注意,那就是在有些煤氣燈的附近,果樹的果實成熟總要快很多,鮮花的凋落也要快很多,這個問題一直到1901年才由俄國的植物學家奈劉波夫證實是煤氣燈產生的一種氣體在作怪,你認為這種氣體可能是乙烯.(填物質名稱)
(2)為進一步得出該分子的組成,某同學設計了如圖的實驗(氣體在實驗前充分燃燒)
要達到實驗的目的,需要下列哪些數據①②③⑤(填編號).
①此氣體的質量、跐饬蛩岬脑鲋亍、塾操|玻璃管的增重
④干燥管的增重、荽藲怏w的體積(標準狀況下)
(3)將這種氣體在高溫高壓條件下與苯甲醛按一定比例混合,結果發現苯甲醛的質量和性質都沒有發生變化,且還得到了一種白色固體.試推測苯甲醛的作用是催化作用,得到的白色固體可能是聚乙烯(填物質名稱)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖,由此得出的結論正確的是( 。
A.反應前后所有元素種類不變
B.恰好反應后溶液的pH大于7
C.反應前的溶液可導電,反應后的溶液不導電
D.中和反應的實質是Na+和Cl-反應生成NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素.

試回答下列問題:
(1)C的一種氣態氫化物可作水果的催熟劑,該氫化物分子中σ鍵與π鍵的數目之比為5:1.
(2)C、D、E三種元素第一電離能由大到小的順序為N>O>C(填元素符號),其中電負性最大的是O(填元素符號).
(3)寫出B與E形成的化合物B2E2的電子式,指出該化合物中的化學鍵離子鍵、非極性共價鍵.
(4)比較沸點:A2E大于A2F(填“大于”、“小于”),原因是:H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵.
(5)第三周期8種元素按單質熔點(℃)高低的順序如圖,其中序號“8”代表Si(填元素符號).
(6)請寫出元素G的基態原子電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1.在CrCl3的水溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數)的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發生離子交換反應:
[CrCln(H20)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+
交換出來的H+經中和滴定,即可求出x和n,確定配離子的組成. 將含0.0015mol[CrCl(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml,該配離子的化學式為[CrCl(H2O)5]2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.光照下或暴露在空氣中,不發生化學變化的一項是( 。
A.金屬鈉B.Na2OC.新制的氯水D.NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.已知R、W、X、Y、Z是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素,其中W、Z同族,R原子的最外層電子數是電子層數的3倍,元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大,Y是地殼中含量最多的金屬元素.下列說法中不正確的是( 。
A.氣態氫化物穩定性最強的是HW
B.PH相同HW和HZ溶液,稀釋100倍,前者c(H+)<后者C(H+)
C.R和X形成簡單離子的核外電子排布相同,兩者能形成離子鍵
D.原子半徑由小到大的順序為:rW<rR<rY

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.實驗室用如圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量,裝置D中硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物.

(1)為了安全,在點燃D處的酒精燈之前,必須在b處收集氫氣驗純;
(2)裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫;裝置C中裝的液體是濃硫酸,所起的作用是除水蒸氣或干燥氫氣;
(3)檢驗裝置A氣密性的方法是:關閉a,往球形漏斗中加水,球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面,則裝置氣密性完好;
(4)若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g,反應完全后U型管的質量增加7.2g,則混合物中Fe2O3的質量為16g.
(5)若裝置中無干燥管F,則測得的Fe2O3質量將偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同),若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO,則測得的Fe2O3質量將偏大;證明FeO和Fe2O3固體混合物中含有FeO的方法是:根據鐵、氧原子的個數比判斷FeO和Fe2O3固體混合物中含有FeO.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列各組數據中,前者剛好是后者兩倍的是( 。
A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量
B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-
C.64g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

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同步練習冊答案
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