Question

1．下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（　　）

• A． 2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量
• B． 200mL1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl^-）和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl^-）
• C． 64g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數
• D． 20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

Answer 1

分析 A．水的摩爾質量為定值是18g/mol；
B.1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl^-）=2mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl^-）=2mol/L；
C．根據n=$\frac{m}{M}$計算二氧化硫物質的量，含有氧原子物質的量為二氧化硫的2倍，根據$\frac{V}{{V}_{m}}$計算CO物質的量，含有O原子物質的量等于CO物質的量；
D．溶液物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度．

解答 解：A.2mol水的質量是1mol水的質量的2倍，但水的摩爾質量為定值是18g/mol，故A錯誤；
B.1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl^-）=2mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl^-）=2mol/L，氯離子濃度兩者相等，故B錯誤；
C．二氧化硫物質的量為$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，含有氧原子物質的量為2mol，標況下22.4LCO物質的量為1mol，含有O原子物質的量為1mol，前者是后者的2倍，故C正確；
D．溶液物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物質的量濃度大于后者的2倍，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查物質的量有關計算、摩爾質量、物質的量濃度等，難度中等，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數之間的關系．