Question

9．下列說法中正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數）（　　）
①36g D₂O含有的質子數為18N_A
②16g O₂和O₃混合物中含氧原子數為N_A
③6.4g Cu與過量濃硫酸反應，可得到2.24L SO₂
④在標準狀況下，22.4L CO₂和SO₂混合氣體中含有原子數為3N_A
⑤10L PH=12的NaClO溶液含Na⁺0.1N_A
⑥在標準狀況下，22.4L Cl₂溶解于足量的水中，轉移電子數為N_A．

• A． ①②⑥
• B． ①③⑤
• C． ①②④
• D． ③⑤

Answer 1

分析 ①D₂O的摩爾質量為20g/mol；
②O₂和O₃均由氧原子構成；
③SO₂的狀態不明確；
④求出混合氣體的物質的量，然后根據CO₂和SO₂均含3個原子來分析；
⑤10L PH=12的NaClO溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L；
⑥Cl₂溶解于的反應為可逆反應，不能進行徹底．

解答 解：①D₂O的摩爾質量為20g/mol，故36g重水的物質的量n=$\frac{36g}{20g/mol}$=1.8mol，而1mol重水中含10mol質子，故1.8mol重水中含18mol質子即18N_A個，故①正確；
②O₂和O₃均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即為N_A個，故②正確；
③6.4g Cu即0.1mol銅，與過量濃硫酸反應，可得到SO₂的物質的量為0.1mol，但由于二氧化硫的狀態不明確，不一定是標況，故體積不一定是2.24L，故③錯誤；
④標況下，22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而CO₂和SO₂均含3個原子，故1mol混合氣體中含3mol原子即3N_A個，故④正確；
⑤10L PH=12的NaClO溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=10^-2mol/L，根據溶液的電荷守恒可知：n（H⁺）+n（Na⁺）=n（OH^-）+n（ClO^-），而溶液中n（OH^-）=10^-2mol/L×10L=0.1mol，由于鹽的水解程度很小，故未水解的ClO^-的物質的量遠大于水解生成的OH^-的物質的量，即n（ClO^-）＞0.1mol，則可知n（Na⁺）=n（OH^-）+n（ClO^-）-n（H⁺）＞0.2mol，即大于0.2NA個，故⑤錯誤；
⑥Cl₂溶解于的反應為可逆反應，不能進行徹底，故標況下22.4L氯氣溶于水后轉移的電子數小于N_A個，故⑥錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．