Question

19．下列說法錯誤的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液加水稀釋，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$的比值保持增大
• B． 在0.1 mol•L^一1氨水中滴加0．lmol•L^一1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH＜7
• C． 向0．lmol/L Na₂S0₃溶液中加人少量NaOH固體，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大
• D． 0．lmol•L^一1氨水加水稀釋，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都減小

Answer 1

分析 A、NaHCO₃溶液加水稀釋，促進HCO₃^-的水解；
B、恰好完全反應生成氯化銨，強酸弱堿鹽；
C、亞硫酸鈉溶液中加入氫氧化鈉，鈉離子濃度增大，同時氫氧根離子濃度增大抑制了亞硫酸根離子的水解，導致亞硫酸根離子濃度也增大；
D、氨水加水稀釋，促進電離，體積增大，但溶液中氫氧根離子濃度減小，所以c（H⁺）增大．

解答 解：A、NaHCO₃溶液加水稀釋，促進HCO₃^-的水解，n（HCO₃^-）較小，n（Na⁺）不變，則$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$的比值保持增大，故A正確；
B、恰好完全反應生成氯化銨，強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以溶液的pH＜7，故B正確；
C、向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，溶液中鈉離子、氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子抑制了亞硫酸根離子的水解，則亞硫酸根離子濃度增大，所以c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大，故C正確；
D、氨水加水稀釋，促進電離，體積增大，但溶液中氫氧根離子濃度減小，所以c（H⁺）增大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離和鹽的水解，明確弱電解質電離特點及影響弱電解質電離的因素是解本題關鍵，難度中等．