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2．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業．SnSO4的實驗室制備設計路線如下：下列有關說法正確的是（　　）
A．SnCl2酸化是為了防止溶解時發生水解
B．反應I中發生的離子反應為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．漂洗時，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過濾2～3次
D．操作1為過濾，操作2為結晶

分析 SnCl2溶解得到溶液加入碳酸鈉沉淀錫離子，過濾得到沉淀洗滌后加入硫酸溶解得到硫酸錫溶液，蒸發濃縮冷卻結晶，過濾洗滌得到硫酸錫晶體；
A．SnCl2易水解，加入鹽酸，抑制Sn2+水解；
B．反應Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價不變化，同時生成氣體，該氣體為二氧化碳；
C．洗滌在分液漏斗中進行；
D．由以上分析可知操作1為過濾，操作2為結晶；

解答 解：A．SnCl2易水解，酸化是為了防止溶解時發生水解，故A正確；
B．反應Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價不變化，同時生成氣體，該氣體為二氧化碳，離子方程式為：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑，顧B錯誤；
C．洗滌在分液漏斗中進行，加蒸餾水洗滌過濾2～3次，故C錯誤；
D．操作1為過濾，操作2為結晶，故D正確；
故選AD．

點評 本題以SnSO4制備為載體，考查學生對工藝流程的理解、物質的分離提純、閱讀題目獲取信息的能力、難度中等，對學生的基礎知識及邏輯推理有較高的要求．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　　）
A．NaHCO3溶液加水稀釋，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$的比值保持增大
B．在0.1 mol•L一1氨水中滴加0．lmol•L一1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH＜7
C．向0．lmol/L Na2S03溶液中加人少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
D．0．lmol•L一1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠．它的結構簡式為，則合成它的單體是（　　）
A．氟乙烯和全氟丙烯B．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯
C．全氟異戊二烯D．1-三氟甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一種重要的有機合成工業原料．在實驗中可利用如圖1裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷．制備時的化學反應方程式及有關數據如下：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
C4H9OH+HB$\stackrel{濃硫酸}{→}$rC4H9Br+H2O
物質相對分子質量密度/g•cm-3沸點/℃水中溶解性
正丁醇740.80117.3微溶
正溴丁烷1371.27101.6難溶
溴化氫81------極易溶解
實驗步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C．將裝置A置于石棉網上加熱至沸騰，然后調節為小火使反應物保持平穩地回流．一段時間后停止加熱，待反應液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷．
請回答下列問題；
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，儀器B的作用是冷卻、回流．操作中加入沸石的作用是防止暴沸．
（2）裝置C中盛裝的液體是NaOH溶液，其作用是吸收逸出的溴化氫，防止其污染空氣．
（3）制備的粗產物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質，加入干燥劑出去水分后，再由圖2操作中的d制備純凈的正溴丁烷．
（4）若制備實驗的“回流”過程中不采用“調節為小火”，仍采用大火加熱回流，則會使產品產率偏低（填“高”或“低”），試說出其中一種原因：大火，副反應多或產物逸出較多．
（5）若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實驗的產率是49.6%（保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室制備正丁醚的原理如下：
2CH3CH2CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}，134-135℃}{?}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
溫度高于135℃會發生副反應生成丁烯．相關物質的物理性質如下表：
物質密度/g•mL-1 熔點/℃ 沸點/℃ 水溶性
正丁醇0.81-89.8117.7 微溶于水
正丁醚0.769-98142 不溶于水
實驗步驟如下（裝置如圖所示）：
a．在100mL三頸燒瓶中加入36.5mL正丁醇和約10mL濃硫酸，混合均勻，并加入幾粒沸石．
b．在三頸燒瓶的一瓶口裝上溫度計，另一瓶口裝上分水器，分水器上端接回流冷凝管．
c．在分水管中放置2mL水，然后加熱到134-135℃，回流，可觀察到分水器中水面緩慢上升．
d．實驗結束后，冷卻反應物，然后將反應后的混合液體倒入35mL水中，充分振搖，靜置后分液，分出粗產品．
試回答：
（1）溫度高于135℃時所發生反應的化學方程式為CH3CH2CH2CH2OH$→_{高于135℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH=CH2↑+H2O；
（2）實驗中為控制溫度在134-135℃，最好選用的加熱方式為③；
①水浴  ②砂浴  ③油浴
（3）為提純粗產品，分別進行了①加入無水氯化鈣、②水洗、③碳酸氫鈉溶液洗滌，則正確的操作順序為③②①，其中使用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是去除反應的催化劑硫酸，進行水洗時，所用的主要玻璃儀器名稱為分液漏斗，該儀器在使用前需要時行的操作是檢漏．
（4）在該實驗過程中，判斷反應基本進行完全的現象是分水器中液面不再上升；
（5）若最終得到13.0g正丁醚，則該實驗的產率為50.0%．

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7．溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr2•2H2O的主要流程如圖1：

（1）制備FeBr2時可用如下實驗裝置如圖2（部分夾持裝置略去），水浴加熱．儀器a的名稱是冷凝管，與液溴的反應溫度不能超過40℃的原因是防止液溴揮發，降低原料利用率．
（2）濾渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3．
（3）試劑M是HBr，加入M的目的是除去過量的Ca（OH）2．
（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
（5）溴化鈣晶體中溴離子的檢驗：將少量溴化鈣晶體溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，實驗現象為產生淡黃色渾濁，發生反應的離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓
（6）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65°C進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，寫出反應的化學方程式3Ca（OH）2 +3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;65℃\;}}{\;}$3CaBr2+N2↑+6H2O．
（7）制得的CaBr2•2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量．得到2.00g固體，則CaBr2•2H2O的質量分數為94.40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．下列關于該反應的說法中，錯誤的是（　　）
A．M為H2O
B．每還原1 mol氧化劑，就有3 mol電子轉移
C．還原性：SnCl2＞As
D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．76.8mg銅與適量濃硝酸反應，銅全部作用后，如果NO3-離子減少2×10-3mol，則溶液中H+離子同時減少（　　）
A．4.8×10-3molB．4.4×10-3molC．3.2×10-3molD．2.2×10-3mol

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12．與50mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中 Na+ 的物質的量濃度相同的溶液是（　　）
A．50mL 0.2mol•L-1  的 NaCl 溶液
B．100mL 0.1mol•L-1  的 NaCl 溶液
C．25mL 0.2mol•L-1  的 Na2SO4 溶液
D．10mL 0.5mol•L-1 的 Na2CO3 溶液

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